Question

Нужна помощь! Для получения негашеной извести карбонат кальция массой 250 г подвергли реакции разложения.Выделившийся при этом газ пропустили через известковую воду. Вычисли: 1) массу известковой воды с массовой долей гидроксида кальция 7,4%,необходимой для полного поглощения газа,полученного при разложении; 2) количество теплоты,необходимой для полного разложения такого же образца карбоната кальция,если тепловой эффект реакции Q= -180 кДж. Нужно полное решение.Заранее спасибо))

Answer 1

СаСО3=СаО+СО2
СО2+Са(ОН)2=СаСО3+Н2О
находим массу углекислого газа по перврму уравнению(250г×44г/100г=110г)
находим массу гашеной извести по второму уравнению(110г×74г/44=185г)
находим массу известковой воды(185г×100%/7,4%=2500г)
СаСО3=СаО+СО2-180кДж
по реакции находим теплоту:250г×180кДж/100г=450кДж

Answer 2

Разложение карбоната кальция и поглощение газа

Для решения данной задачи, нам необходимо учесть реакцию разложения карбоната кальция и реакцию поглощения газа известковой водой.

1) Масса известковой воды с массовой долей гидроксида кальция 7,4%, необходимой для полного поглощения газа, полученного при разложении карбоната кальция:

Для начала, давайте запишем уравнение реакции разложения карбоната кальция:

CaCO3 → CaO + CO2 Из уравнения видно, что при разложении одной молекулы карбоната кальция образуется одна молекула оксида кальция и одна молекула углекислого газа.

Теперь, давайте рассмотрим уравнение реакции поглощения газа известковой водой:

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O Из уравнения видно, что при поглощении одной молекулы углекислого газа известковой водой образуется одна молекула карбоната кальция и одна молекула воды.

Теперь, давайте рассчитаем массу известковой воды, необходимой для полного поглощения газа, полученного при разложении карбоната кальция.

Молярная масса карбоната кальция (CaCO3) = 100,09 г/моль Молярная масса гидроксида кальция (Ca(OH)2) = 74,09 г/моль Молярная масса углекислого газа (CO2) = 44,01 г/моль Пусть масса карбоната кальция, подвергнутого разложению, равна 250 г.

Тогда, количество вещества карбоната кальция (n) можно рассчитать следующим образом:

n = масса / молярная масса n = 250 г / 100,09 г/моль = 2,498 моль

Так как уравнение реакции разложения карбоната кальция показывает, что образуется одна молекула углекислого газа на одну молекулу карбоната кальция, то количество вещества углекислого газа (n) также равно 2,498 моль.

Теперь, давайте рассчитаем массу известковой воды, необходимой для полного поглощения газа:

Масса известковой воды = количество вещества газа * молярная масса гидроксида кальция Масса известковой воды = 2,498 моль * 74,09 г/моль = 185,67 г

Таким образом, масса известковой воды с массовой долей гидроксида кальция 7,4%, необходимой для полного поглощения газа, полученного при разложении карбоната кальция массой 250 г, составляет 185,67 г.

2) Количество теплоты, необходимое для полного разложения такого же образца карбоната кальция, если тепловой эффект реакции Q = -180 кДж:

Для решения этой задачи, нам необходимо использовать уравнение реакции разложения карбоната кальция и тепловой эффект реакции.

Уравнение реакции разложения карбоната кальция: CaCO3 → CaO + CO2 Тепловой эффект реакции (Q) указан как -180 кДж. Знак минус означает, что реакция является экзотермической, то есть выделяет тепло.

Тепловой эффект реакции (Q) связан с изменением энтальпии (ΔH) реакции следующим образом:

Q = ΔH * количество вещества реагента

Теперь, давайте рассчитаем количество вещества карбоната кальция (CaCO3), используя его молярную массу:

Молярная масса карбоната кальция (CaCO3) = 100,09 г/моль Количество вещества карбоната кальция (n) можно рассчитать следующим образом:

n = масса / молярная масса n = 250 г / 100,09 г/моль = 2,498 моль

Теперь, давайте рассчитаем количество теплоты, необходимое для полного разложения карбоната кальция:

Q = ΔH * количество вещества реагента -180 кДж = ΔH * 2,498 моль

Теперь, давайте рассчитаем значение изменения энтальпии (ΔH):

ΔH = -180 кДж / 2,498 моль = -72,29 кДж/моль

Таким образом, количество теплоты, необходимое для полного разложения такого же образца карбоната кальция, если тепловой эффект реакции Q = -180 кДж, составляет -72,29 кДж/моль.

Надеюсь, это поможет! Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать.