Question

Смешали 90 грамм 10 % раствора CuSO4 и 65 грамм 20 % раствора NaOH. Сколько моль CuOH образовалось? Помогите кто-нибудь пожалуйста.)

Answer 1

CuSO4 + 2 NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

 

1) Определим массу и количество сульфата меди в растворе
m(CuSO4)=m(р-ра CuSO4)*W(CuSO4)=90*0,1=9 г.
n(CuSO4)=m(CuSO4)/M(CuSO4)=9/159.5=0,056 моль.

2) Определим массу и количество гидроксида натрия в растворе
m( NaOH)=m(р-ра  NaOH)*W( NaOH)=65*0,2=13 г.
n( NaOH)=m( NaOH)/M( NaOH)=13/40=0,325моль.

3)Учитывая, что по уравнению реакции n(CuSO4)=n(Cu(OH)2), значит n(Cu(OH)2) = 0,056 моль.

Answer 2

Вы имели в виду Cu(OH)2?

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4

n(CuSO4)=(90*0.1)/160=0.056моль

n(NaOH)=(65*0.2)/40=0.325моль - в избытке

n(Cu(OH)2=0.056моль

Answer 3

Для решения данной задачи, нам необходимо вычислить количество образовавшегося вещества CuOH при смешивании растворов CuSO4 и NaOH.

Дано:

- Масса раствора CuSO4: 90 г - Концентрация раствора CuSO4: 10% - Масса раствора NaOH: 65 г - Концентрация раствора NaOH: 20%

Решение:

1. Найдем количество вещества CuSO4 в граммах: - Масса CuSO4 = 90 г - Концентрация CuSO4 = 10% - Количество CuSO4 = (масса CuSO4 * концентрация CuSO4) / 100 - Количество CuSO4 = (90 г * 10%) / 100 = 9 г

2. Найдем количество вещества NaOH в граммах: - Масса NaOH = 65 г - Концентрация NaOH = 20% - Количество NaOH = (масса NaOH * концентрация NaOH) / 100 - Количество NaOH = (65 г * 20%) / 100 = 13 г

3. Найдем количество молей CuOH, которое образуется при реакции между CuSO4 и NaOH: - Уравнение реакции: CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4 - Коэффициент пропорциональности между CuSO4 и Cu(OH)2 равен 1:1 - Количество молей CuOH = количество молей CuSO4 = 9 г / молярная масса CuSO4

4. Найдем молярную массу CuSO4: - Молярная масса CuSO4 = масса CuSO4 / количество молей CuSO4 - Молярная масса CuSO4 = 9 г / количество молей CuSO4

5. Найдем молярную массу CuOH: - Молярная масса CuOH = масса CuOH / количество молей CuOH - Молярная масса CuOH = масса CuOH / количество молей CuSO4