Question

Какой объем кислорода при н.у. затратилось на горение этилового спирта, если выделилось 0,3 л СO2 (с решением)

Answer 1

Дано:
V(CO2)=0,3 л
--------------------
V(O2)-?

Решение:
C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O
Vm=22,4 л/моль
n(CO2)=0,3/22,4=0,01 моль
n(O2)=0,01х3/2=0,015 моль
V(O2)=22,4х0,015=0,336 л

Ответ: V(O2)=0,336 л

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать закон пропорций, известный как закон Лавуазье-Лапласа. Согласно этому закону, объем газа, затраченного на горение вещества, пропорционален объему выделившегося газа.

Дано: Объем выделившегося газа (СO2) = 0,3 л

Мы знаем, что при горении этилового спирта образуется СO2 и Н2О. Поэтому, чтобы найти объем кислорода, затраченного на горение этилового спирта, нам нужно узнать соотношение между объемами СO2 и кислорода.

Из химического уравнения горения этилового спирта (C2H5OH) можно узнать, что на каждый молекулу этилового спирта требуется 3 молекулы кислорода для полного горения. Таким образом, соотношение объемов СO2 и кислорода будет 1:3.

Теперь мы можем использовать пропорцию для нахождения объема кислорода:

Объем СO2 / Объем кислорода = 1 / 3

Подставляем известные значения:

0,3 л / Объем кислорода = 1 / 3

Теперь решим уравнение относительно объема кислорода:

Объем кислорода = (0,3 л * 3) / 1 = 0,9 л

Таким образом, на горение этилового спирта при н.у. затратилось 0,9 л кислорода.

Решение:

Объем кислорода, затраченного на горение этилового спирта при н.у., составляет 0,9 л.

[[1]]