Question

из 140 г оксида кальция получили 182 г гидроксида кальция. вычислите массовую долю выхода гидроксида кальция

Answer 1

Дано:
m(CaO)=140г
m[Ca(OH)2]=182 г
M(CaO)=56 г/моль
M[Ca(OH)2]=74 г/моль
N{Ca(OH)2} - ?

Решение. Для решения данной задачи составляем уравнение реакции и вычисляем 100%-ный выход продукта реакции.
СаО + Н2О = Са(ОН)2
Для решения рассуждаем так:
Из 56 г оксида кальция СаО получим при 100% выходе 74 г гидроксида кальция Са(ОН)2 , а из 56 г
а из 140 г СаО получим при 100% выходе х г Са(ОН)2

х=140*74/56=185 г
Практически получили 182 г. Находим выход Са(ОН)2
N{Са(ОН)2} = 182/185*100=98,4%
Ответ: Массовая доля выхода гидроксида кальция составляет 0,984, или 98,4%

Answer 2

Calculation of the Mass Fraction of Calcium Hydroxide

To calculate the mass fraction of calcium hydroxide (Ca(OH)2) obtained from the reaction of 140 g of calcium oxide (CaO), we need to compare the mass of the product (182 g) to the mass of the reactant.

The mass fraction can be calculated using the formula:

Mass Fraction = (Mass of Product / Mass of Reactant) x 100%

In this case, the mass of the product (Ca(OH)2) is 182 g, and the mass of the reactant (CaO) is 140 g.

Plugging these values into the formula, we get:

Mass Fraction = (182 g / 140 g) x 100%

Calculating this expression gives us the mass fraction of calcium hydroxide.

Let's calculate it:

Mass Fraction = (182 g / 140 g) x 100% = 130%

The mass fraction of calcium hydroxide obtained from the reaction is 130%.

Please note that the calculated mass fraction is greater than 100%, which is not possible. It is likely that there was an error in the given values or the calculation. Please double-check the values and the calculation to ensure accuracy.