Question

Найти объем кислорода для сжигания 75 г этана. Срочно!!

Answer 1

Ответ: 152м^3 О2
Не благодари)))

Answer 2

Чтобы найти объем кислорода для сжигания 75 г этилена (C2H4), нужно учесть баланс химического уравнения реакции сгорания этана:

\[ C_2H_4 + 3O_2 \rightarrow 2CO_2 + 2H_2O \]

Из уравнения видно, что для полного сгорания одной молекулы этана требуется 3 молекулы \(O_2\).

1. Найдем молекулярную массу этилена (\(C_2H_4\)): \[ M(C_2H_4) = 2 \times M(C) + 4 \times M(H) \]

Где \(M(C)\) - атомная масса углерода, \(M(H)\) - атомная масса водорода. Значения атомных масс можно найти в периодической таблице. Подставив значения, найдем молекулярную массу.

2. Найдем количество молекул этана в 75 г: \[ \text{Количество молекул} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молекулярная масса}} \]

3. Теперь найдем количество молекул \(O_2\) для полного сгорания этана: \[ \text{Количество молекул } O_2 = 3 \times \text{Количество молекул этана} \]

4. Найдем объем кислорода при нормальных условиях (0 °C, 1 атм) с использованием уравнения состояния идеального газа: \[ PV = nRT \]

Где: \(P\) - давление (1 атмосфера), \(V\) - объем, \(n\) - количество молекул \(O_2\), \(R\) - универсальная газовая постоянная (0.0821 л*атм/(моль*К)), \(T\) - температура в Кельвинах (273 К для 0 °C).

Перегруппируем уравнение, чтобы решить для объема (\(V\)): \[ V = \frac{nRT}{P} \]

Сложите все шаги вместе, и вы найдете объем кислорода, необходимый для сжигания 75 г этилена. Учтите, что это теоретический объем, и в реальных условиях могут влиять другие факторы.