Question

Определить массу осадка, который получится при окислени в водной среде желеще, массой 11.2, грамма.

Answer 1

Дано:
m(Fe)=11.2г
Найти:
m(Fe(OH)2)
Решение
Fe+2H2O=Fe(OH)2+H2
n(Fe)=11.2г/56г/моль=0.2моль
n(Fe(OH)2)=n(Fe)=0.2моль
m(Fe(OH)2)=0.2моль*90 г/моль=18г
Ответ:18г

Answer 2

Когда железо окисляется в водной среде, оно может образовывать осадок в виде гидроксида железа (III), Fe(OH)₃, так как при окислении ионов железа Fe²⁺ или Fe³⁺ в водной среде они могут реагировать с ионами гидроксида OH⁻ из воды.

Сначала нужно узнать, какой именно ион железа участвует в окислительно-восстановительной реакции, так как от этого зависит состав осадка. Предположим, что у нас Fe²⁺ окисляется до Fe(OH)₃.

Реакция будет выглядеть следующим образом: 2 Fe²⁺ + 6 H₂O + 3 O₂ → 2 Fe(OH)₃

Для нахождения массы осадка нужно учесть коэффициенты реакции. Молярная масса Fe(OH)₃ примерно равна 106,8 г/моль.

Сначала найдем количество вещества железа: Масса Fe = 11,2 г Молярная масса Fe ≈ 55,85 г/моль

Количество вещества железа: \[\text{Моль Fe} = \frac{\text{Масса Fe}}{\text{Молярная масса Fe}}\] \[\text{Моль Fe} = \frac{11,2 \, \text{г}}{55,85 \, \text{г/моль}} \approx 0,2 \, \text{моль Fe}\]

Из уравнения реакции видно, что на 2 моль Fe приходится 2 моль Fe(OH)₃. Таким образом, количество вещества Fe(OH)₃ будет таким же: 0,2 моль.

Масса осадка Fe(OH)₃: \[\text{Масса Fe(OH)₃} = \text{Количество вещества Fe(OH)₃} \times \text{Молярная масса Fe(OH)₃}\] \[\text{Масса Fe(OH)₃} = 0,2 \, \text{моль} \times 106,8 \, \text{г/моль} \approx 21,36 \, \text{г}\]

Таким образом, масса осадка Fe(OH)₃, которая получится при окислении железа массой 11,2 грамма, составит примерно 21,36 грамма.