Question

Какая соль и какой массы образуется при пропускании 4,48 литров аммиака через 196 грамм 10% раствора фосфорной кислоты?

Answer 1

m(H₃PO₄)= 196*0.1=19.6 г
M(H₃PO₄) = 98 г/моль
n(H₃PO₄) = 19,6 г/98 г/моль = 0,2 моль
n(NH₃) = 4.48 л/22,4 л/моль = 0,2 моль
NH₃ + H₃PO₄ = NH₄H₂PO₄
M(NH₄H₂PO₄) = 115 г/моль
m(NH₄H₂PO₄) = 115 г/моль * 0,2 моль = 23 г 

Answer 2

Расчет массы соли, образующейся при пропускании аммиака через раствор фосфорной кислоты

Для расчета массы соли, образующейся при пропускании аммиака через раствор фосфорной кислоты, нам понадобятся данные о реакции между аммиаком (NH3) и фосфорной кислотой (H3PO4). К сожалению, в предоставленных поисковых результатах не было найдено точной информации о данной реакции.

В таком случае, для ответа на ваш вопрос, я могу предложить вам общий подход к решению подобных задач.

1. Найдите уравнение реакции между аммиаком и фосфорной кислотой. Обычно такие уравнения можно найти в химических справочниках или учебниках химии.

2. Составьте сбалансированное уравнение реакции, чтобы определить соотношение между реагентами и продуктами.

3. Используя соотношение из сбалансированного уравнения и данные о начальных количествах реагентов (4,48 литров аммиака и 196 грамм 10% раствора фосфорной кислоты), вычислите массу образующейся соли.

К сожалению, без конкретных данных о реакции и ее условиях, я не могу предоставить точный ответ на ваш вопрос. Однако, если у вас есть дополнительная информация о реакции, я могу помочь вам с расчетами.

Пожалуйста, предоставьте больше информации о реакции между аммиаком и фосфорной кислотой, если у вас есть.