Question

При действии 20% соляной кислотой на смесь алюминия с оксидом алюминия массой 78 г выделилось 33,6 л газа определите массовую долю алюминия в исходной смесиесли не хотите решать,то хотя бы реакцию напишите)пожалуйста*о*

Answer 1

$2Al+6HCl=2AlCl3+3H2$ (1)
$Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O$ (2)
Газ выделяется только в реакции (1), значит расчеты будут по ней.
Найдем количество вещества газа:
$n(H2)= \frac{V(H2)}{22,4} = \frac{33,6}{22,4} =1,5$ моль
$n(Al)=1$ моль (по уравнению)
Найдем массу алюминия:
$m(Al)=n(Al)*M(Al)=1*27=27$ г
Найдем количество вещества кислоты:
$n(HCl)=3$ моль (по уравнению)
Найдем массу чистой кислоты:
$m(HCl)=n(HCl)*M(HCl)=3*36,5=109,5$ г
Найдем массу раствора кислоты:
$m(HCl)= \frac{m1(HCl)}{w(HCl)} = \frac{109,5}{0,2} =547,5$ г
Найдем массу общего раствора:
$m(X)=m(HCl)+m(Al2O3+Al)=547,5+78=625,5$ г
Найдем массовую долю алюминия в растворе:
$w(Al)= \frac{m(Al)}{m(X)} = \frac{27}{625,5} =0,0432$ или 4,32%
Ответ: 4,32%