Question

Найти массу осадка образованного при взаимодействии сульфата алюминия с гидроксидом калия. Масса соли=684 г

Answer 1

     684 г                                            x 
Al2(SO4)3 + 6KOH= 3K2SO4 + 2Al(OH)3↓
   342                                              202×2

x= 684 ×404÷342=808 г

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо знать химическую формулу образующегося осадка и использовать стехиометрические расчеты.

Сульфат алюминия имеет химическую формулу Al2(SO4)3, а гидроксид калия - KOH.

Согласно стехиометрическому соотношению, на 1 моль сульфата алюминия требуется 6 молей гидроксида калия для полного осаждения. Это соотношение можно получить, выравнивая химическую формулу балансировкой:

Al2(SO4)3 + 6KOH -> 2Al(OH)3 + 3K2SO4

Теперь необходимо найти количество молей сульфата алюминия, соответствующее его массе. Для этого воспользуемся молярной массой: M(Al2(SO4)3) = 2 * M(Al) + 3 * M(S) + 12 * M(O) = 2 * 26.98 + 3 * 32.06 + 12 * 16.00 = 342.14 г/моль

Количество молей сульфата алюминия можно найти по формуле: n = m/M где m - масса сульфата алюминия, M - молярная масса сульфата алюминия. n = 684 г / 342.14 г/моль = 2 моль

Теперь посчитаем, сколько молей гидроксида калия требуется для реакции с этим количеством сульфата алюминия. Используем стехиометрическое соотношение: 6 молей гидроксида калия для 1 моля сульфата алюминия.

Таким образом, для 2 молей сульфата алюминия требуется 2 * 6 = 12 молей гидроксида калия.

Масса гидроксида калия можно найти, умножив количество молей на молярную массу: M(KOH) = M(K) + M(O) + M(H) = 39.10 + 16.00 + 1.01 = 56.11 г/моль

Масса гидроксида калия = количество молей * молярная масса = 12 молей * 56.11 г/моль = 673.32 г

Таким образом, масса осадка, образованного при взаимодействии сульфата алюминия с гидроксидом калия, составляет 673.32 г.