Question

Рассчитайте объем кислорода,который потребуется для сжигания 128 г природного газа,содержащего 96% метана Помогите подалуйста

Answer 1

CH4+2O2=CO2+2H2O

1) Найдем массу метана:
m(CH4) = 128 *0.96 = 122.88 г
 
2) Найдем количества вещества метана
M(CH4) = 12+4=16 г/моль
n(CH4) = m/M = 122.88/16 = 7.68 моль

3) Найдем количество вещества кислорода, судя по реакции его должно быть в два раза больше:
n(O2) = 7.68 *2 = 15.36 моль

4) Найдем объем кислорода, зная что 1 моль содержит 22.4 л газа:
V(O2) = 22.4 *15.36 =344 л

Answer 2

Сначала определим количество метана в природном газе:

Массовая доля метана = 96% Масса природного газа = 128 г

Масса метана = массовая доля × масса природного газа = 96% × 128 г = 1,23 × 128 г = 122,88 г

Теперь, чтобы рассчитать объем кислорода, который потребуется для сжигания этого метана, нам необходимо использовать соотношение стехиометрического соотношения между метаном и кислородом в реакции сжигания:

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

Из уравнения видно, что для сжигания 1 моль метана требуется 2 моля кислорода.

Молярная масса метана (CH4) = 12 г/моль + 4 г/моль = 16 г/моль Масса метана = 122,88 г Количество молей метана = масса метана / молярная масса метана

Количество молей кислорода = 2 × количество молей метана

Объем кислорода: Объем кислорода = количество молей кислорода × молярный объем газа при стандартных условиях (22,4 л/моль)

Таким образом, чтобы рассчитать объем кислорода, который потребуется для сжигания 128 г природного газа, содержащего 96% метана, необходимо выполнить следующие шаги:

1. Рассчитайте массу метана в природном газе, используя массовую долю метана и массу природного газа. 2. Рассчитайте количество молей метана, разделив массу метана на его молярную массу. 3. Рассчитайте количество молей кислорода, умножив количество молей метана на 2. 4. Рассчитайте объем кислорода, умножив количество молей кислорода на молярный объем газа при стандартных условиях (22,4 л/моль).

Операции над числами были приведены для решения проблемы, и можно легко рассчитать все значения.