Question

Расставьте коэффициенты в уравнении реакции: H2S+HNO3->S+NO2+H2O Окислителем или восстановителем в этой реакции выступает сероводород?

Answer 1

H2S + 2HNO3 -> S + 2NO2 + 2H2O
H2S - окислитель за счет S^-2
HNO3 - восстановитель за счет N^+5
Вроде как-то так х)

Answer 2

Данная реакция является редокс-реакцией, так как в ней происходит одновременный процесс окисления и восстановления.

Уравнение реакции: H2S + HNO3 -> S + NO2 + H2O

Сероводород (H2S) в данной реакции выступает восстановителем, так как он теряет электроны и окисляется до элементарного серы (S).

Коэффициенты в данном уравнении можно определить, учитывая, что сумма степеней окисления веществ до и после реакции должна быть равна нулю:

H2S: Степень окисления сероводорода (H) в H2S составляет -2, а серы (S) -2. Следовательно, коэффициент перед H2S равен 1.

HNO3: Степень окисления азота (N) в HNO3 составляет +5, а кислорода (O) -2. Следовательно, чтобы сумма степеней окисления азота и кислорода в HNO3 равнялась 0, необходимо поставить перед HNO3 коэффициент 5.

Согласно определению реакции, восстановитель перед веществом, которое окисляется, ставится с коэффициентом 1, поэтому перед H2S ставим коэффициент 1.

Таким образом, балансированное уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

H2S + 5HNO3 -> S + 2NO2 + 4H2O

В данной реакции сероводород (H2S) выступает восстановителем.