Question

Какой объём водорода выделится при взаимодействии 6,5 г цинка с водой, если объёмная доля выхода газа составляет 80%?

Answer 1

0,1 моль                       х моль

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

1 моль                         1 моль

n = m/M

M(Zn) = 65 г/моль

n(Zn) = 6,5 г / 65 г/моль = 0,1 моль

0,1 = х

  1     1

х = 0,1

n(H2) = 0,1 моль

V = Vm*n

V(H2) = 22,4 дм3/моль * 0,1 моль = 2,24 дм3 (или 2,24 л)

Ответ: 2,24 дм3 (или 2,24 л)

Answer 2

Для решения данной задачи, необходимо использовать химическое уравнение реакции между цинком и водой:

Zn + 2H2O -> Zn(OH)2 + H2

Из уравнения видно, что при реакции с 1 молью цинка образуется 1 моль водорода. Также известно, что молярная масса цинка (Zn) равна 65,38 г/моль, а молярная масса водорода (H2) равна 2 г/моль.

Для начала, найдем количество молей цинка, используя его массу:

масса цинка = 6,5 г количество молей цинка = масса цинка / молярная масса цинка количество молей цинка = 6,5 г / 65,38 г/моль ≈ 0,099 моль

Так как по уравнению каждая моль цинка превращается в одну моль водорода, то количество молей водорода также будет равно 0,099 моль.

Объем водорода можно найти, используя уравнение состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль).

V = 0,099 моль * 22,4 л/моль ≈ 2,22 л

Таким образом, при взаимодействии 6,5 г цинка с водой, объем выделившегося водорода составит примерно 2,22 л.