Question

Какая масса соли образуется если 7г оксида кальция вступит в реакцию с 63г азотной кислоты

Answer 1

Дано:
m(CaO) = 7 r
m(HNO3) = 63 r
Найти:
m(Ca(NO3)2)-?

Решение.
Задача на "избыток-недостаток".
М(СаО) = 56 г/моль
n(CaO) = m/M = 7 г/56 г/моль = 0,125 моль
M(HNO3) = 63 г/моль
n(HNO3) = 63 г/63 г/моль = 1 моль
M(Ca(NO3)2) = 164 г/моль
CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O
Исходя из УХР, n(HNO3) надо в 2 раза больше n(CaO), т.е. 0,5 моль,
равнив с данными, азотная кислота взята в избытке. Из УХР следует,
то n(Ca(NO3)2) = n(CaO) = 0,125 моль 
m(Ca(NO3)2) = n*M = 0,125 моль*164 г/моль = 20,5 г
Ответ: 20,5 г

Answer 2

Чтобы найти массу образующейся соли, необходимо рассмотреть химическую реакцию между оксидом кальция (CaO) и азотной кислотой (HNO3). В данной реакции оксид кальция реагирует с азотной кислотой, образуя нитрат кальция (Ca(NO3)2) и воду (H2O).

Сначала найдем количество вещества (в молях) оксида кальция и азотной кислоты, используя их молярные массы.

Молярная масса оксида кальция (CaO) = 40.08 г/моль Молярная масса азотной кислоты (HNO3) = 63.01 г/моль

Переведем массу оксида кальция в моль, используя формулу: моля = масса / молярная масса

Моля оксида кальция = 7 г / 40.08 г/моль ≈ 0.175 моль

Аналогично, переведем массу азотной кислоты в моль: моля азотной кислоты = 63 г / 63.01 г/моль ≈ 1 моль

Теперь посмотрим на сбалансированное уравнение реакции: CaO + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + H2O

Из уравнения видно, что на каждый моль оксида кальция образуется один моль нитрата кальция.

Таким образом, масса нитрата кальция будет равна: масса = моля × молярная масса

Масса нитрата кальция = 0.175 моль × (40.08 г/моль) ≈ 7 г

Итак, при реакции 7 г оксида кальция с 63 г азотной кислоты образуется примерно 7 г нитрата кальция.