Question

К раствору фенола массой 200 г с массовой долей C6 H5OH 10% прилили избыток гидроксида натрия. Сколько граммов фенолята натрия образовалось

Answer 1

C6H5OH+NaOH=H2O+C6H5ONa
m(C6H5OH)=200*0,1=20 г
n(C6H5OH)=20/94=0,21 моль
n(C6H5OH) : n(C6H5ONa)
1 : 1
n(C6H5ONa)=0,21 моль
m(C6H5ONa)=0,21*116=24,36 г

Answer 2

C6H5OH + NaOH = C6H5ONa + H2O
m(C6H5OH)=10/100х200=20 г
M(C6H5OH)=94 г/моль
n(C6H5OH)=20/94=0,21 моль
n(C6H5ONa)=n(C6H5OH)=0,21 моль
M(C6H5ONa)=116 г/моль
m(C6H5ONa)=116х0,21=24,36 г

Answer 3

Для решения данной задачи необходимо составить уравнение химической реакции между фенолом (C6H5OH) и гидроксидом натрия (NaOH). Уравнение реакции имеет вид:

C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль фенола (110 г) соответствует 1 молю фенолята натрия (124 г). Так как массовая доля фенола в растворе составляет 10%, то масса фенола в растворе равна 200 г * 0,1 = 20 г.

Поскольку имеется избыток гидроксида натрия, вся масса фенола должна реагировать с ним полностью. Таким образом, в данном случае будет образована масса фенолята натрия, равная массе фенола, т.е. 20 г.