Question

Вычислите массу соли, которую можно получить при взаимодействии 150 г 15%-го раствора аминоуксусной кислоты с необходимым количеством гидрооксида натрия. сколько граммов 12%-го раствора щелочи потребуется для реакции?

Answer 1

это напиши уравнение я быстро решу

 

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте сначала определим химическое уравнение реакции между аминоуксусной кислотой (CH3COOH) и гидрооксидом натрия (NaOH). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

CH3COOH + NaOH -> CH3COONa + H2O

Из уравнения видно, что один моль аминоуксусной кислоты реагирует с одним молем гидрооксида натрия, образуя один моль соли ацетата натрия (CH3COONa) и один моль воды (H2O).

Теперь мы можем рассчитать количество молей аминоуксусной кислоты в 150 г 15%-го раствора. Для этого воспользуемся формулой:

Масса (г) = Концентрация (массовая доля) × Объем (л) × Плотность (г/мл)

Концентрация 15%-го раствора аминоуксусной кислоты означает, что в 100 г раствора содержится 15 г CH3COOH. Таким образом, в 150 г (1,5 * 100 г) 15%-го раствора содержится:

(15 г CH3COOH / 100 г раствора) * 150 г = 22,5 г CH3COOH

Теперь мы знаем, что у нас есть 22,5 г аминоуксусной кислоты.

Далее, так как мольные соотношения между аминоуксусной кислотой и гидрооксидом натрия равны 1:1, для получения массы соли ацетата натрия (CH3COONa) нам нужно знать количество молей аминоуксусной кислоты.

Для этого сначала рассчитаем мольную массу аминоуксусной кислоты (CH3COOH). Молярная масса углерода (C) = 12 г/моль, молярная масса водорода (H) = 1 г/моль, молярная масса кислорода (O) = 16 г/моль, молярная масса уксусной группы (CH3COO) = 12 + 3 + 16 + 16 = 47 г/моль.

Молярная масса аминоуксусной кислоты (CH3COOH) = 2 * (12 г/моль) + 4 * (1 г/моль) + (47 г/моль) = 82 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать количество молей аминоуксусной кислоты:

Мольные масса аминоуксусной кислоты (CH3COOH) = 22,5 г / 82 г/моль ≈ 0,274 моль

Так как мольные соотношения между аминоуксусной кислотой (CH3COOH) и гидрооксидом натрия (NaOH) равны 1:1, то количество молей гидрооксида натрия, необходимых для реакции, также составит 0,274 моль.

Теперь мы можем рассчитать массу гидрооксида натрия (NaOH), необходимую для реакции с аминоуксусной кислотой. Мольная масса гидрооксида натрия (NaOH) = 23 г/моль (для Na) + 16 г/моль (для O) + 1 г/моль (для H) = 40 г/моль.

Масса гидрооксида натрия (NaOH) = 0,274 моль × 40 г/моль ≈ 10,96 г

Таким образом, для реакции с 150 г 15%-го раствора аминоуксусной кислоты потребуется примерно 10,96 г 12%-го раствора гидрооксида натрия.