Question

Составьте уравнения реакций в соответствии со схемой превращений: СuO--(1)--->Cu---(2)--->CuCl2--(3)-->Cu(NO3)2--(4)--->Cu---(5)--->CuO для реакции 3 напишите сокращенное ионно-молекулярное уравнение .Для уравнения реакции 1 составьте схему электронного баланса Рассчитайте массу алюминия, необходимого для полного выделения меди из 400 г раствора с массовой долей сульфата меди (II) 8%. ОЧЕНЬ СРОЧНО!!!!!

Answer 1

CuO --> Cu --> CuCl2 --> Cu(NO3)2 --> Cu --> CuO
1) 2CuO+C=2Cu+CO2
Сu(+2)+2e=Cu(0) |2
C(0)-4e=C(+4)     |1
2) Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 
3) CuCl2+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgCl(осадок)
Ag(+) + Cl(-) = AgCl
4) Сu(NO3)2 + Ca = Ca(NO3)2+Cu
5)2Cu+O2=2CuO 
 а вот задача:
2Al+3CuSO_{4} = Al_{2}(SO_{4})_{3}+3Cu 
Находим массу меди из раствора    m(Cu)=W(Cu)*m(раствора)=0.08*400=32грамма
Затем находим химическое количество меди    n(Cu)=m/M=32 грамма:160грамм/моль=0.2моль
составляем пропорцию, чтобы найти хим количество алюминия
2 моль Al------>3 моль CuSO_{4}
x моль Al----->0.2 моль алюминия
х= 2*0.2/3=0.1333моль(хим количество алюминия)
Теперь находим масс Al     m(Al)=n*M=0.1333 моль*27грамм/моль=3.6 грамма
 
Ответ:3.6 грамма Al

Answer 2

Давайте разберемся с каждым запросом по порядку.

Реакции превращения:

1. \(CuO \xrightarrow{(1)} Cu \xrightarrow{(2)} CuCl_2 \xrightarrow{(3)} Cu(NO_3)_2 \xrightarrow{(4)} Cu \xrightarrow{(5)} CuO\)

Уравнение реакции (3) (CuCl2):

Это уравнение представляет собой растворение меди(II) хлорида в воде. Подразумевается, что медь находится в форме \(Cu^{2+}\).

\[CuCl_2 \rightarrow Cu^{2+} + 2Cl^-\]

Электронный баланс для реакции (1) (CuO):

Эта реакция представляет окислительное восстановление, где кислород из оксида меди(II) передается алюминию, а медь восстанавливается.

1. Полуреакции: - Окисление: \(CuO + 2e^- \rightarrow Cu + O^{2-}\) - Восстановление: \(Al \rightarrow Al^{3+} + 3e^-\)

2. Балансировка электронов: Умножим первую полуреакцию на 3 и сложим с второй.

\[3(CuO + 2e^- \rightarrow Cu + O^{2-}) + 2(Al \rightarrow Al^{3+} + 3e^-)\]

Получаем:

\[3CuO + 2Al \rightarrow 3Cu + 2Al^{3+} + 3O^{2-}\]

Рассчет массы алюминия:

У нас есть 400 г раствора с массовой долей сульфата меди(II) 8%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 8 г меди(II) сульфата.

\[ \text{Масса меди(II) сульфата в растворе} = 8\% \times 400 \, \text{г} = 32 \, \text{г} \]

Теперь определим количество моль меди(II) сульфата, используя молярную массу \(CuSO_4\) (медь, сера, кислород):

\[ M(CuSO_4) = M(Cu) + M(S) + 4M(O) \] \[ = 63.55 \, \text{г/моль} + 32.07 \, \text{г/моль} + 4 \times 16.00 \, \text{г/моль} \] \[ = 159.55 \, \text{г/моль} \]

\[ \text{Моль меди(II) сульфата} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}} = \frac{32 \, \text{г}}{159.55 \, \text{г/моль}} \]

Теперь, согласно уравнению реакции (1), каждый моль меди(II) сульфата реагирует с 3 молью алюминия. Так что:

\[ \text{Моль алюминия} = 3 \times \frac{\text{Моль меди(II) сульфата}}{1} \]

Теперь, масса алюминия можно рассчитать, умножив количество молей алюминия на его молярную массу (27 г/моль).

\[ \text{Масса алюминия} = \text{Моль алюминия} \times \text{Молярная масса алюминия} \]

\[ \text{Масса алюминия} = \text{Моль алюминия} \times 27 \, \text{г/моль} \]

Важное замечание:

Эти расчеты могут быть точными только при условии, что все реакции протекают полностью и без потерь. В реальных условиях могут происходить некоторые потери или побочные реакции.