Question

Какой объем аммиака образуется при нагревании смеси, состоящей из 20г хлорида аммиака и 20г гидроксида кальция.

Answer 1

2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+CaCl2+2H2O

n(Ca(OH)2)=20/74=0.27 моль 

n(NH4Cl)=20/18+35.5=0.37моль

2 * 0,27>0.37

Ca(OH)2 - избыток

NH4Cl  -недостаток

V(NH3)=0.37*22.4= 8.288 л

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать химическую реакцию между хлоридом аммиака (NH4Cl) и гидроксидом кальция (Ca(OH)2).

Сначала составим уравнение химической реакции:

2NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

Из уравнения видно, что 2 моль NH4Cl реагируют с 1 молью Ca(OH)2, образуя 2 моль NH3.

Рассчитаем количество молей NH4Cl и Ca(OH)2 в данной задаче: - Молярная масса NH4Cl = 14,01 г/моль + 1,01 г/моль + 35,45 г/моль = 53,47 г/моль - Молярная масса Ca(OH)2 = 40,08 г/моль + 2*(1,01 г/моль) + 16,00 г/моль = 74,10 г/моль

Теперь рассчитаем количество молей, зная массу вещества: - Моли NH4Cl = 20 г / 53,47 г/моль ≈ 0,374 моль - Моли Ca(OH)2 = 20 г / 74,10 г/моль ≈ 0,270 моль

Так как 2 моль NH4Cl соответствуют 2 молям NH3, то, предполагая, что реакция проходит полностью, объем образующегося аммиака будет равен количеству молей NH3:

Объем NH3 = 2 * 0,374 моль = 0,748 л или 748 мл

Таким образом, при нагревании смеси из 20 г хлорида аммиака и 20 г гидроксида кальция образуется около 0,748 л (или 748 мл) аммиака.