Question

На нейтрализацию раствора, содержащего 10,5 г азотной кислоты, израсходовано 6,17 г гидроксида двухвалентного металла. определите эквивалент гидроксида, напишите его формулу

Answer 1

В приложении...................................................

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, мы можем использовать концепцию эквивалентов в химии. Эквивалент в данном контексте - это количество вещества, способное передать или принять 1 моль положительного или отрицательного заряда (или 1 моль электронов).

1. Начнем с записи уравнения химической реакции между азотной кислотой (HNO₃) и гидроксидом двухвалентного металла (MOH₂):

\[ HNO₃ + MOH₂ \rightarrow MN(NO₃)₂ + H₂O \]

Где \( M \) - металл, а \( MN(NO₃)₂ \) - соль металла с азотной кислотой.

2. Найдем количество молей азотной кислоты (HNO₃) в растворе:

\[ \text{Моли } HNO₃ = \frac{\text{Масса } HNO₃}{\text{Молярная масса } HNO₃} \]

\[ \text{Моли } HNO₃ = \frac{10.5 \, \text{г}}{63.01 \, \text{г/моль}} \approx 0.166 \, \text{моль} \]

3. Поскольку азотная кислота двухвалентная (образует два иона \( H^+ \)), количество молей гидроксида будет равно удвоенному количеству молей азотной кислоты:

\[ \text{Моли } MOH₂ = 2 \times \text{Моли } HNO₃ = 2 \times 0.166 \, \text{моль} = 0.332 \, \text{моль} \]

4. Теперь мы можем найти эквивалент гидроксида (MOH₂). Эквивалент определяется как количество молей вещества, содержащее 1 моль \( OH^- \) ионов. В данном случае, учитывая, что гидроксид двухвалентный, один моль \( MOH₂ \) дает два моля \( OH^- \) ионов:

\[ \text{Эквивалент } MOH₂ = \frac{\text{Моли } MOH₂}{2} = \frac{0.332 \, \text{моль}}{2} = 0.166 \, \text{эквивалент} \]

5. Теперь давайте определим формулу гидроксида. Поскольку он двухвалентный, его формула будет выглядеть как \( M(OH)₂ \), где \( M \) - металл.

Таким образом, эквивалент гидроксида равен 0.166, и его формула \( M(OH)₂ \).