Question

Что необходимо сделать, чтобы сместить равновесие вправо в ре- акции C(к) + O2(г) ↔ CO2(г) (∆H < 0)?

Answer 1

Увеличить давление

Answer 2

Реакция C(к) + O2(г) ↔ CO2(г) представляет собой химическую реакцию сорбции углерода, например, в процессе сжигания угля. В данном случае, поскольку значение изменения энтальпии (∆H) указано как отрицательное, реакция является экзотермической, что означает, что она выделяет тепло.

Если вы хотите сместить равновесие вправо в этой реакции, то вы хотите увеличить концентрацию продукта (CO2). Вот несколько способов сделать это:

1. Увеличьте концентрацию реагентов (C и O2): Повышение концентрации одного или обоих реагентов (C и O2) по принципу Ле Шателье заставит равновесие сместиться в сторону образования более продукта (CO2), чтобы компенсировать изменение концентраций и восстановить равновесие.

2. Уменьшите концентрацию продукта (CO2): Это может быть достигнуто путем удаления CO2 из системы. Например, если CO2 является газом, вы можете его удалить, и система будет стремиться восстановить равновесие, образуя дополнительное CO2.

3. Повысьте температуру: Поскольку реакция экзотермическая, согласно принципу Ле Шателье, увеличение температуры также сместит равновесие в сторону эндотермической стороны. В данном случае, это сторона с образованием CO2. Однако, стоит помнить, что это зависит от того, как изменение температуры влияет на константу равновесия реакции.

4. Используйте катализатор: Введение катализатора может ускорить обе стороны реакции, но согласно принципу Ле Шателье, равновесие все равно будет смещено в сторону образования более продукта (CO2), чтобы компенсировать ускорение обратной реакции.

Выбор определенного метода зависит от условий системы и целей реакции.