Question

Вычислить объем газа который выделяется при взаимодействии серной кислоты массой 9,8 г с цинком

Answer 1

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
n = m/M = V/Vм
n(Zn) = 9,8/65 = 0,1508 моль = n(H2)
V(H2) = 0,1508*22,4 = 3,38 л

поскольку не было уточнено, я взяла разбавленную. если брать концентрированную, то возможны варианты.

Answer 2

Для вычисления объема газа, выделяющегося при взаимодействии серной кислоты массой 9,8 г с цинком, нам понадобится знать соотношение между массой цинка и объемом выделяющегося газа.

К сожалению, в предоставленных поисковых результатах не содержится прямого ответа на этот вопрос. Однако, мы можем использовать знания о реакции между серной кислотой и цинком для получения ответа.

Реакция между серной кислотой (H2SO4) и цинком (Zn) приводит к образованию водорода (H2) и сульфата цинка (ZnSO4) по следующему уравнению:

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

Из уравнения реакции видно, что каждая молекула цинка реагирует с одной молекулой серной кислоты, образуя одну молекулу водорода.

Теперь мы можем использовать молярную массу цинка и молярный объем идеального газа для вычисления объема выделяющегося газа.

Молярная масса цинка (Zn) составляет примерно 65,38 г/моль Поэтому, масса 9,8 г цинка составляет:

9,8 г ÷ 65,38 г/моль ≈ 0,15 моль цинка

Так как каждая молекула цинка реагирует с одной молекулой серной кислоты и образует одну молекулу водорода, то количество молекул водорода будет таким же, как количество молекул цинка.

Теперь мы можем использовать молярный объем идеального газа, который составляет примерно 22,4 л/моль, чтобы вычислить объем выделяющегося газа:

Объем выделяющегося газа = количество молекул водорода × молярный объем идеального газа

Объем выделяющегося газа = 0,15 моль × 22,4 л/моль ≈ 3,36 л

Таким образом, объем газа, который выделяется при взаимодействии серной кислоты массой 9,8 г с цинком, составляет примерно 3,36 л.

Пожалуйста, обратите внимание, что данный ответ был получен на основе предоставленных данных и использования соответствующих химических знаний.