Question

При взаимодействии меди с концентрированной серной кислоты выделяется оксид серы 4 сколько меди должно вступить в реакцию чтобы получить 3,2 г SO2 помогите пожалуйста очень срочно!!!!!!

Answer 1

Cu+H2SO4(конц)=SO2+CuO+H2O
1моль меди дает 1 моль оксида серы 4
молярная масса меди равна 63.546 г/моль, оксида серы 4 - 64.06 г/моль.
пропорция
Xг меди -------- 3.2 г оксида серы 4
63.546 г/моль --- 64.06 г/моль
X=(63.546*3.2)/64,06=3.174=3.2г меди

Answer 2

Для решения данной задачи сначала составим уравнение реакции между медью и серной кислотой:

Cu + H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + H2O

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы SO2 требуется один атом меди, поэтому соотношение между массами меди и SO2 будет такое же, как и между их молярными массами.

Молярная масса меди (Cu) = 63,55 г/моль Молярная масса SO2 = 64,06 г/моль

По формуле:

масса = количество вещества × молярная масса

масса меди = (масса SO2 / молярная масса SO2) × молярная масса Cu

Подставляя значения:

масса меди = (3,2 г / 64,06 г/моль) × 63,55 г/моль ≈ 3,16 г

Таким образом, для получения 3,2 г SO2 в реакции с концентрированной серной кислотой необходимо использовать примерно 3,16 г меди.