Question

Допишите продукты реакций: FeSO4+KMnO4+NaOH —> Fe(OH)3 NaNO2+K2CrO4+KOH —> NaNO3 NaHS+KMnO4+H2O —> S(осадок)

Answer 1

3FeSO4+KMnO4+6NaOH -> 3Fe(OH)3 +MnO2+KOH+3Na2SO4
2K2CrO4+NaNO2+2KOH -> NaNO3+ 2K3CrO4+H2O
3NaHS+2KMnO4+H2O -> 3S+2MnO2+3NaOH+2KOH

Answer 2

Давайте пошагово проанализируем каждую реакцию и определим продукты.

1. Реакция: FeSO₄ + KMnO₄ + NaOH → Fe(OH)₃ + NaNO₂ + K₂CrO₄

Сначала определим степень окисления для элементов в исходных веществах: - У железа (Fe) в FeSO₄ степень окисления +2. - У марганца (Mn) в KMnO₄ степень окисления +7. - У натрия (Na) в NaOH степень окисления +1. - У кислорода (O) в KMnO₄ степень окисления -2. - У водорода (H) в NaOH степень окисления +1. - У серы (S) в FeSO₄ степень окисления +6.

Реакция, вероятно, протекает в кислой среде (видно из KMnO₄). После балансировки уравнения получим: \(6FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8NaOH → 3Fe(OH)₃ + 2NaNO₂ + 2K₂CrO₄ + 4H₂O\)

Продукты: - \(3Fe(OH)₃\) - гидроксид железа(III), осадок. - \(2NaNO₂\) - нитрит натрия. - \(2K₂CrO₄\) - хромат калия.

2. Реакция: KOH + NaHS + KMnO₄ + H₂O → S (осадок) + ...

В данной реакции у нас есть сульфид (HS-) и перманганат (MnO₄-) в щелочной среде. Произойдет окисление сульфида до сульфата. Балансируем уравнение:

\(2KOH + 3NaHS + 4KMnO₄ + 4H₂O → 3Na₂SO₄ + 4MnO₂ + 2K₂SO₄ + 8H₂O\)

\(2KOH + 3NaHS + 4KMnO₄ → 3Na₂SO₄ + 4MnO₂ + 2K₂SO₄ + 4H₂O\)

Продукты: - \(3Na₂SO₄\) - сульфат натрия. - \(4MnO₂\) - диоксид марганца.

3. Реакция: NaNO₃ + NaHS + KMnO₄ + H₂O → ...

Здесь азот в NaNO₃ имеет положительную степень окисления, и мы можем ожидать окисление азота до более высокого состояния окисления (в данном случае, до NO₂). Балансируем уравнение:

\(3NaNO₃ + NaHS + 4KMnO₄ + 2H₂O → 3NaHSO₄ + 4MnO₂ + 2K₂SO₄ + 2HNO₃\)

Продукты: - \(3NaHSO₄\) - гидросульфат натрия. - \(4MnO₂\) - диоксид марганца. - \(2HNO₃\) - азотная кислота.

Обратите внимание, что во всех реакциях в итоге образуется осадок \(S\) в виде диоксида марганца (MnO₂).