Question

Расставить коэффициенты в уравнении методом электронного баланса: I2+H2O2=HIO3+H2O

Answer 1

I2(0)+5H2(+2)O2(-2)=2H(+1)I(+5)O3(-2)+4H2(+1)O(-2)

I2(0)-10e=2I(+5)

H2(+2)+2e=2H(+1)

I2(0) - восстановитель

H2(+2) - окислитель

p.s. в скобках указаны заряды

Answer 2

Для расставления коэффициентов в данном уравнении методом электронного баланса, следует следующие шаги:

1. Найдем атомы, участвующие в окислительно-восстановительной реакции. В данном случае это атомы иода (I) и кислорода (O).

2. Запишем ионные и молекулярные формулы реагентов и продуктов. i2 + h2o2 = hio3 + h2o

3. Определим изменение степеней окисления для каждого элемента. Степень окисления иода в молекуле I2 равна 0. Степень окисления иода в молекуле HIO3 равна +5. Степень окисления кислорода в молекуле H2O2 равна -1. Степень окисления кислорода в молекуле HIO3 также равна -1.

4. Составим полуреакции для окисления и восстановления. Окисление: I2 -> HIO3 Восстановление: H2O2 -> H2O

5. Выравнивание степеней окисления и электронных потоков. Для выравнивания степеней окисления и числа электронов в полуреакциях, необходимо умножить полуреакцию окисления на 2 и полуреакцию восстановления на 5.

Окисление: 2I2 -> 2HIO3 Восстановление: 5H2O2 -> 4H2O

Теперь, чтобы скомпенсировать изменения степеней окисления и электронные потоки в обеих полуреакциях, следует умножить полуреакцию окисления на 5 и полуреакцию восстановления на 2.

Окисление: 10I2 -> 10HIO3 Восстановление: 10H2O2 -> 8H2O

Теперь уравнение стало сбалансированным: 10I2 + 10H2O2 = 10HIO3 + 8H2O