Question

Сколько литров углекислого газа выделится при взаимодействии с соляной кислотой 65 гр карбоната кальция

Answer 1

Собственно вот, решение во вложениях.

Answer 2

Caco3+H2so4=Caso4+h20+c02

n(Cac03)=m/M=65/100=0.65

v(c02)=Vm*n=22.48*0.65=14.612 Литров

Ответ: 14.612 л

Answer 3

Для определения количества выделяющегося углекислого газа при взаимодействии с соляной кислотой необходимо учитывать химическое уравнение реакции. Реакция между соляной кислотой (HCl) и карбонатом кальция (CaCO3) выглядит следующим образом:

\[ \mathrm{CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + CO_2 + H_2O} \]

Из уравнения видно, что каждый моль карбоната кальция реагирует с двумя молями соляной кислоты, образуя один моль углекислого газа (CO2). Молярная масса карбоната кальция (CaCO3) равна приблизительно 100,09 г/моль.

Для рассчета количества углекислого газа используем уравнение:

\[ \text{Моли карбоната кальция} = \frac{\text{Масса карбоната кальция}}{\text{Молярная масса карбоната кальция}} \]

В данном случае:

\[ \text{Масса карбоната кальция} = 65 \, \text{г} \] \[ \text{Молярная масса карбоната кальция} = 100,09 \, \text{г/моль} \]

Подставим значения:

\[ \text{Моли карбоната кальция} = \frac{65 \, \text{г}}{100,09 \, \text{г/моль}} \approx 0,649 \, \text{моль} \]

Так как каждый моль карбоната кальция образует один моль углекислого газа, то количество молей углекислого газа также равно 0,649 моль.

Теперь можем рассчитать массу углекислого газа:

\[ \text{Масса углекислого газа} = \text{Моли углекислого газа} \times \text{Молярная масса углекислого газа} \]

Молярная масса углекислого газа (CO2) приблизительно равна 44,01 г/моль.

\[ \text{Масса углекислого газа} = 0,649 \, \text{моль} \times 44,01 \, \text{г/моль} \approx 28,53 \, \text{г} \]

Таким образом, при взаимодействии 65 г карбоната кальция с соляной кислотой выделится приблизительно 28,53 г углекислого газа.