Question

При электролизе какого раствора соли на катоде не будет выделяться металл? CuSO4AgNO3NaClCuCl2Au(NO3)3Если возможно, объясните (:

Answer 1

Тут просто нужно знать, что при электролизе растворов разряжаются катионы металлов, расположенных в электрохимическом ряду после алюминия. До алюминия катионы металлов не разряжаются.
В данном случае, металл не выделится при электролизе раствора NaCl.

Answer 2

При электролизе раствора соли на катоде не будет выделяться металл в том случае, если металл находится в более низком электрохимическом ряду, чем водород.

Это связано с тем, что при электролизе происходят одновременные процессы восстановления водорода и накопления металла на катоде. Если энергия восстановления водорода (его образование из протонов в воде) меньше, чем энергия восстановления металла из его положительного иона, то на катоде будет выделяться водород, а металл останется в растворе в виде ионов.

Таким образом, если в составе соли находится неметалл вперемешку с металлом (например, CuSO4 или CuCl2) или активный металл, такой как натрий (Na) или калий (K), то при электролизе на катоде будет выделяться водород, а не металл.

Например, раствор CuSO4 при электролизе будет разлагаться с образованием газового водорода на катоде и кислорода на аноде, а медь останется в растворе.

Для растворов солей металлов, имеющих положительные стандартные электродные потенциалы (например, AgNO3, Au(NO3)3) на катоде также будет выделяться водород, так как энергия восстановления водорода ниже, чем энергия восстановления этих металлов.

Однако, есть исключение - раствор NaCl. В растворе NaCl, при электролизе будут выделяться как водород на катоде, так и хлор на аноде. Это связано с тем, что натрий (Na) является активным металлом, и его энергия восстановления выше энергии восстановления водорода. Поэтому на катоде будет выделяться водород, а на аноде - хлор.

Надеюсь, ответ был полезен и понятен!