Question

По термохимическому уравнению : S(тв.)+О2(г.)=SO2 (г.)+396 кДж рассчитайте массы серы и кислорода,которые необходимы для получения оксида серы (4),если в результате реакции выделилось 1980 кДж теплоты.

Answer 1

    x          y                           1980

S(тв.)+О2(г.)=SO2 (г.)+396 кДж

   32      32

m(S) = x = 32*1980/396 = 160г

m(O2) = y =  32*1980/396 = 160г

Answer 2

Давайте решим задачу шаг за шагом, используя термохимическое уравнение для реакции:

\[ S_{(тв.)} + O_{2(г.)} \rightarrow SO_{2(г.)} \quad \Delta H = -396 \, кДж \]

1. Уравнение показывает, что при образовании одного моля \( SO_{2} \) выделяется 396 кДж теплоты.

2. В вашем случае реакция выделила 1980 кДж теплоты. Таким образом, мы можем выразить количество молей \( SO_{2} \), образовавшихся в реакции:

\[ n_{SO_{2}} = \frac{\text{выделившаяся теплота}}{\text{теплота реакции на образование}} \]

\[ n_{SO_{2}} = \frac{1980 \, кДж}{396 \, кДж/моль} \]

\[ n_{SO_{2}} = 5 \, моль \]

3. Исходя из сбалансированного уравнения реакции, видно, что для образования одного моля \( SO_{2} \) требуется один моль \( S \) и два моля \( O_{2} \).

4. Теперь мы можем рассчитать массы серы (\( S \)) и кислорода (\( O_{2} \)), необходимые для реакции:

\[ \text{Масса } S = n_{S} \times \text{Молярная масса } S \] \[ \text{Масса } O_{2} = n_{O_{2}} \times \text{Молярная масса } O_{2} \]

Молярные массы: - Молярная масса \( S \) (сера) примерно 32 г/моль. - Молярная масса \( O_{2} \) (кислород) примерно 32 г/моль.

\[ \text{Масса } S = 5 \, моль \times 32 \, г/моль \] \[ \text{Масса } O_{2} = 5 \, моль \times 2 \, моль/моль \times 32 \, г/моль \]

\[ \text{Масса } S = 160 \, г \] \[ \text{Масса } O_{2} = 320 \, г \]

Таким образом, для получения 1980 кДж теплоты при реакции \( S_{(тв.)} + O_{2(г.)} \rightarrow SO_{2(г.)} \), необходимы массы 160 г серы и 320 г кислорода.