Question

При сливании 2 растворов гидроксида натрия и хлорида алюминия массой 163 г выпал белый осадок,найти его массу

Answer 1

AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3↓
n(AlCl3)=163/133=1.2
n(AlCl3)=n(Al(OH)3)
m(Al(OH)3)=78*1.2=93.6гр

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо записать уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и хлоридом алюминия (AlCl3):

2NaOH + AlCl3 → 2NaCl + Al(OH)3

Из уравнения видно, что на каждые 2 молекулы гидроксида натрия приходится 1 молекула осадка гидроксида алюминия. То есть, если реагенты присутствуют в правильных пропорциях, масса осадка будет составлять половину от суммарных масс использованных реагентов.

В данной задаче указано, что было использовано 163 г гидроксида натрия и хлорида алюминия. Зная это, можем найти массу осадка:

Масса осадка = (Масса гидроксида натрия + Масса хлорида алюминия) / 2

Масса осадка = (163 г + 163 г) / 2 = 326 г / 2 = 163 г

Таким образом, масса белого осадка составляет 163 г.