Question

Решите,пожалуйста,задачу по химии (8-9 класс). Найти массу 40%-ного раствора азотной кислоты, который реагирует с 112г гидроксида калия.

Answer 1

....................

Answer 2

HNO3+KOH=KNO3+H2O

n(KOH)=112/56=2
m(HNO3)=2*63=126
m р-ра =126/0.4=315 г

Answer 3

Для решения данной задачи сначала нужно определить, сколько граммов азотной кислоты содержится в растворе.

Степень концентрации раствора азотной кислоты указана: 40%. Это значит, что в 100 мл раствора содержится 40 г азотной кислоты.

Далее, нам указано, что раствор азотной кислоты реагирует с гидроксидом калия. Чтобы определить, сколько граммов азотной кислоты реагирует с 112 г гидроксида калия, нужно знать соотношение между ними.

Молекулярная масса азотной кислоты (HNO3) равна 63 г/моль, а гидроксида калия (KOH) - 56 г/моль.

Составим уравнение реакции между азотной кислотой и гидроксидом калия: HNO3 + KOH -> KNO3 + H2O

Из уравнения видно, что на 1 моль азотной кислоты приходится 1 моль гидроксида калия.

Теперь, используя данную информацию, мы можем определить, сколько молей гидроксида калия соответствует 112 г гидроксида калия: молекулярная масса гидроксида калия (KOH) = 56 г/моль

Количество молей = масса / молекулярная масса Количество молей KOH = 112 г / 56 г/моль = 2 моль

Таким образом, 2 моля азотной кислоты реагируют с 112 г гидроксида калия.

Масса одного моля азотной кислоты (HNO3) равна 63 г.

Теперь, чтобы найти массу 40%-ного раствора азотной кислоты, нужно пропорционально распределить количество молей: 2 моль HNO3 - 63 г x моль HNO3 - масса 40%-ного раствора азотной кислоты

Так как в 100 мл раствора содержится 40 г азотной кислоты, то 1 моль азотной кислоты будет содержаться в 63 г / 40 г/мл = 1.575 мл раствора.

Следовательно, в х моль раствора будет содержаться x моль * 1.575 г/моль = 1.575x г азотной кислоты.

Теперь нам нужно найти x. Мы знаем, что 2 моля азотной кислоты содержатся в 112 г гидроксида калия. Соответственно, x моль азотной кислоты должно содержаться в массе раствора 40% азотной кислоты.

2 моль HNO3 - 112 г x моль HNO3 - 1.575x г

Отсюда получаем уравнение: 2 / 112 = x / 1.575x

Решая уравнение, получаем: 2 * 1.575x = 112 3.15x = 112 x = 112 / 3.15 ≈ 35.555 г

Таким образом, масса 40%-ного раствора азотной кислоты, который реагирует с 112 г гидроксида калия, составляет примерно 35.555 г.