Question

Галогены: строение атома, степени окисления. Физические и химические свойства. Изменение окислительно-вост. свойств от фтора к иоду. Кратенько

Answer 1

В группе сверху вниз окислительные свойства галогенов уменьшаются, а восстановительные увеличиваются

Answer 2

Галогены - химическая группа элементов, включающая фтор (F), хлор (Cl), бром (Br), йод (I) и астат (At). Они относятся к группе 17 (группа VIIA) периодической системы Менделеева.

Строение атома галогена состоит из ядра, в котором находятся протоны и нейтроны, и облака электронов. Атом галогена имеет 7 электронов во внешней энергетической оболочке, что означает, что у них 7 электронов валентной оболочки.

Степени окисления галогенов могут быть различными, но обычно они проявляют две основные степени: -1 и +1. Это связано с тем, что галогены имеют 7 электронов во внешней энергетической оболочке и стремятся либо принять 1 электрон, чтобы достичь стабильности (степень окисления -1), либо отдать 1 электрон, чтобы достичь стабильности (степень окисления +1).

Физические свойства галогенов: - Фтор - желтовато-зеленый газ сильного запаха; - Хлор - желтовато-зеленый газ с ярким запахом; - Бром - красно-коричневая жидкость с ярким запахом; - Йод - темно-синие или фиолетовые кристаллы с легким запахом; - Астат - радиоактивный элемент, поэтому его физические свойства хорошо изучены и описаны.

Химические свойства галогенов: - Галогены образуют соли с металлами (например, натрий фторид NaF); - Они обладают высокой электроотрицательностью и образуют сильные кислоты; - Галогены реагируют с оксидами и образуют кислоты (например, фтор взаимодействует с оксидом серы и образует сернистую кислоту); - Они проявляют окислительные свойства (особенно фтор, который является сильным окислителем).

Окислительно-восстановительные свойства галогенов изменяются от фтора к иоду. Фтор является самым сильным окислителем из галогенов, а иод - самым слабым. Это связано с увеличением размера атома и уменьшением электроотрицательности.