Question

Пожаааалуйстаааа... По термохимическому уравнению реакции: S+O2=SO2+297 кДж вычислите кол-во теплоты, которое используется при сжигании 64 г серы.

Answer 1

Ниже уравнения ставишь палочку  и пишешь ню(ну такой значок на нос похож) 1 моль м 32 гр          потом 32 гр-297кдж

                           64гр-x                

Решение 64*297/32=594 кдж 

 

 

 

 

 

 

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать известное термохимическое уравнение реакции, которое выглядит следующим образом:

2S + O2 -> 2SO2 ΔH = -594 kJ/mol

В данном уравнении указана энтальпия реакции в кДж/моль.

Нам дано, что теплота, выделяющаяся при сгорании серы, равна 297 кДж.

Теплота, выделяющаяся при сгорании одного моля серы, равна половине величины, указанной в уравнении реакции. Поэтому нужно разделить значение теплоты на 2:

ΔH (одного моля) = -594 kJ / 2 = -297 kJ

Теперь нам нужно вычислить количество молей серы в данной задаче. Для этого воспользуемся молярной массой серы (S), которая равна 32 г/моль.

Масса серы, заданной в задаче, равна 64 г. Поэтому:

Количество молей серы = масса серы / молярная масса серы = 64 г / 32 г/моль = 2 моль

Теперь, чтобы вычислить общую выделяющуюся теплоту при сгорании 64 г серы, нужно умножить количество молей на теплоту образования одного моля:

Общая теплота = количество молей * ΔH (одного моля) = 2 моль * (-297 kJ/моль) = -594 kJ

Ответ: Общая выделяющаяся теплота, которая используется при сжигании 64 г серы, равна -594 кДж (отрицательный знак указывает на то, что реакция является экзотермической и выделяет теплоту).