Question

При сгорании 5,6 л. бутена выделился газ. Найти его объем при н.у.

Answer 1

Дано:

 V(C4H8) =  5,6 л

Найти: V(СO2)

   Решение:

 5,6 л                    х л              

C4H8   +  6O2 = 4CO2↑ + 4H2O

 22,4 л                 89,6 л

28  л --- x л

22,4 л -- 89,6 л

х = 5,6 л ∙ 89,6 л\22,4 л = 22,4 л

Ответ: V(СO2) = 22,4 л

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, которое выглядит следующим образом:

\[ PV = nRT \]

где: - \( P \) - давление газа, - \( V \) - объем газа, - \( n \) - количество молекул газа (в молях), - \( R \) - универсальная газовая постоянная (\( R = 0.0821 \, \text{л} \cdot \text{атм} / \text{моль} \cdot \text{K} \)), - \( T \) - температура газа в кельвинах.

Поскольку газ выделяется при сгорании бутена, можно предположить, что образуется \( CO_2 \) и \( H_2O \). Также, учитывая уравнение сгорания бутена:

\[ C_4H_{10} + 6 \, O_2 \rightarrow 4 \, CO_2 + 5 \, H_2O \]

Мы видим, что одна молекула бутена (C4H10) дает 5 молекул \( H_2O \). Таким образом, если у нас есть 5,6 литра бутена, то мы получим 5,6 моль \( H_2O \) (так как каждая моль бутена даёт 5 молекул \( H_2O \)).

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы найти объем водяного пара при нормальных условиях (н.у.), где температура \( T = 273.15 \, \text{K} \) и давление \( P = 1 \, \text{атм} \).

\[ V = \frac{{nRT}}{{P}} \]

\[ V = \frac{{5.6 \, \text{моль} \cdot 0.0821 \, \text{л} \cdot \text{атм} / \text{моль} \cdot \text{K} \cdot 273.15 \, \text{K}}}{{1 \, \text{атм}}} \]

\[ V \approx 123 \, \text{л} \]

Таким образом, объем газа при н.у., выделившегося при сгорании 5,6 литра бутена, составляет примерно 123 литра.