Question

Вычислить массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 200 г 25 %-ного раствора соляной кислоты с нитратом серебра.СРОЧНО,ПОЖАЛУЙСТА !

Answer 1

Вот решение. надеюсь все понятно

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо воспользоваться химическим уравнением реакции между соляной кислотой (HCl) и нитратом серебра (AgNO3):

HCl + AgNO3 -> AgCl + HNO3

Из уравнения видно, что при реакции образуется осадок сереброхлорида (AgCl). Масса этого осадка будет равна массе серебра, содержащегося в нитрате серебра.

Для решения задачи необходимо знать молярные массы каждого из веществ:

Молярная масса HCl = 36.46 г/моль Молярная масса AgNO3 = 169.87 г/моль

Далее, в задаче указано, что имеется 200 г 25%-ного раствора соляной кислоты. Это значит, что в 100 г раствора содержится 25 г HCl. Поэтому масса HCl в 200 г раствора будет равна:

Масса HCl = (25 г/100 г) * 200 г = 50 г

Теперь можно рассчитать количество вещества HCl, используя молярную массу:

Количество HCl = Масса HCl / Молярная масса HCl = 50 г / 36.46 г/моль = 1.37 моль

Из уравнения реакции видно, что для образования 1 моля осадка AgCl требуется 1 моль AgNO3. Таким образом, количество AgNO3, необходимое для реакции, будет также равно 1.37 моль.

Теперь, чтобы найти массу AgNO3, используем его молярную массу:

Масса AgNO3 = Количество AgNO3 * Молярная масса AgNO3 = 1.37 моль * 169.87 г/моль = 232.96 г

Таким образом, масса осадка (AgCl), образовавшегося при взаимодействии 200 г 25%-ного раствора соляной кислоты с нитратом серебра, составит 232.96 г.