Question

Какой объем кислорода вычленится при разложении 22,5 грамма KMnO4 с массовой долей примеси 15%

Answer 1

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
находим молярную массу марганцовки=39+55+64=158 г\моль
находим массу марганцовки без примесей=22,5х0,85=19,125г
находим количество молей марганцовки=19,125\158=0,121 моль
по уравнению видно,что количество молей кислорода равно в два раза меньше,чем молей марганцовки=0,121\2=0,0605 моль
объём кислорода=0,0605х22,4=1,36 литра

Answer 2

Для решения данной задачи нужно знать молярную массу KMnO4 и учитывать примесь.

Молярная масса KMnO4 равна: K = 39.10 г/моль Mn = 54.94 г/моль O = 16.00 г/моль Таким образом, молярная масса KMnO4 равна: 39.10 + 54.94 + (16.00 * 4) = 158.04 г/моль

Массовая доля примеси составляет 15%, что означает, что 100 граммов KMnO4 содержат 15 граммов примеси.

Теперь мы можем рассчитать массу KMnO4 без примеси: 100 г - 15 г = 85 г

Теперь мы можем рассчитать количество молей KMnO4 без примеси: 85 г / 158.04 г/моль = 0.538 моль

Так как коэффициент разложения KMnO4 равен 1:1, то объем кислорода, выделяющегося при разложении 0.538 моль KMnO4, будет равен 0.538 л.

Таким образом, объем кислорода, выделяющегося при разложении 22.5 граммов KMnO4 с массовой долей примеси 15%, составит 0.538 л.