Question

Молекулярное и ионно молекулярное уравнение alcl3+pb(no3)2

Answer 1

2AlCL3 + 3Pb(NO3)2 = 3PbCL2(осадок) + 2AL(NO3)3
2 Al(3+) + 6CL (-) + 3 Pb(2+) + 6NO3(-) = 3 PbCL2 + 2 Al(3+) + 6 NO3( - )
6 Cl (-) + 3 Pb(2+) = 3 PbCl2  (cокращаем коэф. на 3)
2 Сl (-) + Pb(2+) = PbCl2

Answer 2

Давайте рассмотрим реакцию между алюминиевым хлоридом (AlCl3) и нитратом свинца (II) [Pb(NO3)2]. Сначала запишем химические формулы реагентов:

Алюминиевый хлорид: AlCl3 Нитрат свинца (II): Pb(NO3)2

Молекулярное уравнение для этой реакции выглядит следующим образом:

\[ AlCl_3 + Pb(NO_3)_2 \rightarrow \]

Теперь определим продукты реакции. Чтобы выяснить, какие ионы будут образованы, можно использовать таблицу растворимости солей.

1. Алюминиевый ион (\(Al^{3+}\)) образуется из алюминиевого хлорида (\(AlCl_3\)). 2. Ионы свинца (II) (\(Pb^{2+}\)) и нитратные ионы (\(NO_3^-\)) образуются из нитрата свинца (II) (\(Pb(NO_3)_2\)).

Таким образом, продукты реакции:

\[ Al^{3+} + 3Cl^- + Pb^{2+} + 2NO_3^- \rightarrow \]

Теперь уравновесим уравнение, учитывая заряды и количество атомов каждого элемента на обеих сторонах уравнения:

\[ AlCl_3 + Pb(NO_3)_2 \rightarrow Al(NO_3)_3 + PbCl_2 \]

Таким образом, молекулярное уравнение для реакции между алюминиевым хлоридом и нитратом свинца (II) выглядит следующим образом:

\[ AlCl_3 + Pb(NO_3)_2 \rightarrow Al(NO_3)_3 + PbCl_2 \]