Question

Какая масса оксида марганца (4) расходуется при взаимодействии с концентрированной соляной кислотой, чтобы получить в лаборатории 1 л хлора? можно с решением, пожалуйста

Answer 1

Mno2+4hcl= mncl2+cl2+2h2o
n(cl2)=1/22.4=0.045 моль хлора
По уравнению диоксида марганца столько же, то есть n(mno2)=0.4моль, тогда масса его равна m=n*M=0.4*119=47.6

Answer 2

Вроде так
рада помочь)

Answer 3

Для решения данной задачи нам необходимо узнать, какая масса оксида марганца (MnO2) расходуется при взаимодействии с концентрированной соляной кислотой (HCl), чтобы получить 1 литр хлора (Cl2) в лаборатории.

Из предоставленных источников не удалось найти точную информацию о массе оксида марганца, которая расходуется при данной реакции. Однако, мы можем использовать химическое уравнение реакции и соотношение между реагентами, чтобы решить эту задачу.

Уравнение реакции между оксидом марганца и соляной кислотой выглядит следующим образом:

MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2

Из уравнения видно, что для образования 1 молекулы хлора (Cl2) требуется 1 молекула оксида марганца (MnO2). Молярная масса оксида марганца составляет примерно 86,94 г/моль.

Теперь мы можем использовать соотношение между молями и объемом газа при стандартных условиях (н.у.) для решения задачи. Объем 1 литра хлора (Cl2) при н.у. составляет примерно 22,4 литра.

1 моль газа при н.у. занимает 22,4 литра. Следовательно, 1 молекула газа занимает 22,4/6,022 × 10^23 литра.

Теперь мы можем рассчитать массу оксида марганца (MnO2), которая расходуется при данной реакции:

Масса MnO2 = (молярная масса MnO2) × (количество молекул Cl2) / (количество молекул в 1 моле) × (объем 1 литра Cl2 при н.у.)

Масса MnO2 = (86,94 г/моль) × (1 молекула) / (6,022 × 10^23 молекул/моль) × (22,4 литра)

Пожалуйста, используйте калькулятор для решения данного уравнения и получения точного значения массы оксида марганца (MnO2), которая расходуется при данной реакции.