Question

Из 117г хлорида аммония было получено 17 г аммиака. Определите выход аммиака в процентах от теоретически возможного

Answer 1

NH4Cl=NH3+HCl nNH4Cl=117/Mr(14+3+35,5=52,5=2,23моль nNH3=nNH4Cl=2,23 mNH3=2,23*Mr(17) =37,91 W=mпрак)/mтеор*100%=17/37,91*100=44,84%

Answer 2

Я попробую ответить на ваш вопрос.

Из 117 г хлорида аммония было получено 17 г аммиака. Определите выход аммиака в процентах от теоретически возможного.

Для решения этой задачи нам нужно знать химическую реакцию, которая происходит между хлоридом аммония и натрием:

$$NH_4Cl + Na \rightarrow NH_3 + NaCl$$

Из этого уравнения мы можем видеть, что одна молекула хлорида аммония дает одну молекулу аммиака. Значит, мы можем найти количество молей хлорида аммония, которое вступило в реакцию, по формуле:

$$n(NH_4Cl) = \frac{m(NH_4Cl)}{M(NH_4Cl)}$$

где $m$ - масса, а $M$ - молярная масса. Молярная масса хлорида аммония равна 53,49 г/моль, поэтому:

$$n(NH_4Cl) = \frac{117}{53,49} \approx 2,19$$

Теперь мы можем найти теоретическое количество аммиака, которое должно было образоваться при полном превращении хлорида аммония, умножив количество молей хлорида аммония на молярную массу аммиака (17 г/моль):

$$m_{теор}(NH_3) = n(NH_4Cl) \cdot M(NH_3) = 2,19 \cdot 17 \approx 37,23$$

Выход аммиака в процентах от теоретически возможного равен отношению фактического количества аммиака к теоретическому, умноженному на 100:

$$\eta(NH_3) = \frac{m_{факт}(NH_3)}{m_{теор}(NH_3)} \cdot 100 = \frac{17}{37,23} \cdot 100 \approx 45,66$$

Ответ: выход аммиака в процентах от теоретически возможного равен 45,66%.