Question

Рассчитайте массу цинка, который вступает в реакцию с хлоридной кислотой( HCL), если в результате реакции выделяется 4,48 л водорода

Answer 1

Ура-е
хмоль                      0.2моль
Zn+ 2HCL=ZnCL2+H2
1моль                     1моль
Найдем ню(v) для H2=4.48л: 22,4л/моль=0.2моль
Смотрим соотношение
х=0.2моль
m(Zn)=0,2моль*65г/моль=13г

Answer 2

Эта реакция между цинком (Zn) и хлоридной кислотой (HCl) приводит к образованию водорода (H2) и хлорида цинка (ZnCl2):

\[ Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2 \]

Согласно уравнению реакции, каждый моль цинка реагирует с двумя молями HCl, образуя один моль водорода. Таким образом, соотношение между молью Zn и молью H2 составляет 1:1.

Мы можем использовать уравнение состояния идеального газа \( PV = nRT \), где \( n \) - количество вещества (моль), чтобы рассчитать количество водорода:

\[ V = 4.48 \, \text{л} \] \[ P = \text{стандартное давление} = 1 \, \text{атм} \] \[ R = \text{газовая постоянная} = 0.0821 \, \text{л} \cdot \text{атм/моль} \cdot \text{К} \] \[ T = \text{температура в Кельвинах} \]

У нас нет указания на температуру, поэтому нам придется допустить стандартную температуру \( T = 273 \, \text{K} \).

Из уравнения состояния идеального газа мы можем выразить количество молей \( n \):

\[ n = \frac{PV}{RT} \] \[ n = \frac{(1 \, \text{атм}) \times (4.48 \, \text{л})}{(0.0821 \, \text{л} \cdot \text{атм/моль} \cdot \text{К}) \times (273 \, \text{K})} \approx 0.187 \, \text{моль} \]

Таким образом, поскольку соотношение между молью цинка и молью водорода составляет 1:1, количество молей цинка также составляет приблизительно 0.187 моль.

Молярная масса цинка (\( \text{Zn} \)) составляет около 65.38 г/моль. Теперь мы можем рассчитать массу цинка:

\[ \text{Масса цинка} = \text{Количество молей цинка} \times \text{Молярная масса цинка} \] \[ \text{Масса цинка} = 0.187 \, \text{моль} \times 65.38 \, \text{г/моль} \approx 12.22 \, \text{г} \]

Итак, масса цинка, которая вступила в реакцию, составляет примерно 12.22 грамма.