Question

Какой объём хлора ( н.л.) необходимо для получения 320 кг брома из бромида калия .Срочно.. За ранее спасибо !!!!

Answer 1

Дано:                                                                Решение:
m(Br2)= 320 кг.                                             2KBr + Cl2= 2KCl+ Br2
Найти: V(Cl2)-?                                              n(Br2)= m/M= 320/160=2 кмоль
M(Br2)= 160 кг/кмоль                                     n(Br2)=n(Cl2)= 2 кмоль
Vм = 22,4                                                       V(Cl2)= n*Vм= 2*22,4= 44,8                                               

Answer 2

Для решения этой задачи нужно знать уравнение реакции между хлором и бромидом калия, а затем использовать коэффициенты этого уравнения для расчета молекулярных масс и мольных соотношений.

Уравнение реакции между хлором (Cl₂) и бромидом калия (KBr) может выглядеть следующим образом:

\[ Cl₂ + 2KBr \rightarrow 2KCl + Br₂ \]

Из уравнения видно, что 1 моль хлора (Cl₂) реагирует с 2 молями бромида калия (KBr), образуя 1 моль брома (Br₂).

Теперь у нас есть информация для расчета мольных соотношений:

\[ \text{1 моль Cl₂} \rightarrow \text{1 моль Br₂} \]

Теперь нужно перейти от моль к массе, используя молекулярные массы:

Молекулярная масса хлора (Cl₂) = 2 * атомная масса Cl = 2 * 35.45 г/моль ≈ 70.9 г/моль

Молекулярная масса брома (Br₂) = 2 * атомная масса Br = 2 * 79.9 г/моль ≈ 159.8 г/моль

Теперь мы можем написать пропорцию для расчета массы хлора, необходимой для образования 320 кг брома:

\[ \frac{\text{масса Cl₂}}{\text{масса Br₂}} = \frac{\text{моль Cl₂}}{\text{моль Br₂}} \]

Решим уравнение:

\[ \text{масса Cl₂} = \frac{\text{масса Br₂} \times \text{моль Cl₂}}{\text{моль Br₂}} \]

Теперь у нас есть масса хлора, но нам нужно перевести ее в объем (нормальные условия). Для этого мы используем уравнение состояния идеального газа:

\[ PV = nRT \]

где P - давление (1 атмосфера при нормальных условиях), V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в кельвинах.

Мы хотим найти объем хлора при нормальных условиях, так что:

\[ V_{\text{Cl₂}} = \frac{n_{\text{Cl₂}}RT}{P} \]

Теперь у нас есть все необходимые формулы для расчета. Подставим значения и решим задачу. Обратите внимание, что температура и давление в уравнении идеального газа могут быть уточнены, но для данной задачи обычно используются 0 градусов Цельсия (273.15 K) и 1 атмосфера.

\[ n_{\text{Cl₂}} = \frac{\text{масса Cl₂}}{\text{молекулярная масса Cl₂}} \]

\[ V_{\text{Cl₂}} = \frac{\text{масса Br₂} \times R \times T}{\text{моль Br₂} \times P \times \text{молекулярная масса Cl₂}} \]

\[ V_{\text{Cl₂}} = \frac{320 \, \text{кг} \times 8.314 \, \text{J/(моль}\cdot\text{K)} \times 273.15 \, \text{K}}{159.8 \, \text{г/моль} \times 1 \, \text{атм} \times 1000 \, \text{г/кг} \times \text{моль/г}} \]

\[ V_{\text{Cl₂}} \approx \frac{876168 \, \text{J}}{159.8 \, \text{г/моль} \times 1000 \, \text{г/кг} \times \text{моль/г}} \]

\[ V_{\text{Cl₂}} \approx \frac{876168 \, \text{J}}{159800 \, \text{г/моль} \times \text{моль/г}} \]

\[ V_{\text{Cl₂}} \approx \frac{876168 \, \text{J}}{159800 \, \text{моль}} \]

\[ V_{\text{Cl₂}} \approx 5.48 \, \text{м}^3 \]

Таким образом, приблизительно 5.48 м³ хлора (нормальные условия) потребуется для получения 320 кг брома из бромида калия.