Question

При взаимодействии 2 л хлора с водородом выделяется 16,4 кДж теплоты.Теплота образования хлороводорода (кДж / моль) равна: а) 89,2 ; б) 92,8 ; в) 91,8; г) 90,2 .Помогите пожалуйста .

Answer 1

Запишем уравнение реакции образование хлороводорода:
H₂ + Cl₂ = 2HCl
Из уравнения видим, что V(HCl) = 2V(Cl₂) = 2*2л = 4л
Теплоту образования определяют по 1 моль вещества, в данном случае - газа, значит измерять будем по объему равному 22,4л, так как по закону Авогадро, 1 моль вещества, при обинаковых условиях занимает один и тот же объем, допустим, что условия нормальные, тогда объем одного моль вещества равен 22,4л, составим пропорцию:
4л ---------> 16.4 кДж
22,4л -----> х кДж
х = 22,4л*16,4кДж/4л = 91,8 кДж/моль
Ответ: в

Answer 2

Когда хлор (Cl₂) взаимодействует с водородом (H₂), происходит реакция образования хлороводорода (HCl):

\[ Cl_2 + H_2 \rightarrow 2HCl \]

В этой реакции каждый молекула хлора (Cl₂) реагирует с молекулой водорода (H₂), образуя две молекулы хлороводорода (2HCl). При этом выделяется теплота.

Дано, что при реакции выделяется 16,4 кДж теплоты. Так как образуется 2 молекулы HCl, теплота образования одной молекулы HCl равна половине этого значения:

\[ \frac{16,4 \, \text{кДж}}{2} = 8,2 \, \text{кДж} \]

Теплота образования хлороводорода (HCl) равна 8,2 кДж/моль.

Теперь сравним это значение с предложенными вариантами:

а) 89,2 кДж/моль, б) 92,8 кДж/моль, в) 91,8 кДж/моль, г) 90,2 кДж/моль.

Теплота образования хлороводорода, полученная нами (8,2 кДж/моль), не совпадает ни с одним из предложенных вариантов. Возможно, есть какая-то ошибка в постановке задачи или в предоставленных вариантах ответов. Пожалуйста, проверьте условия задачи или предоставьте дополнительные данные, если таковые имеются.