Question

Задача Найти массу гидроксида меди, полученного при взаимодействии 20 г. гидроксида натрия с сульфатом меди.

Answer 1

2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 (осадок) + Na2SO4
n(NaOH)=20/40=0,5 (моль)
n(Cu(OH)2)=0,5/2=0,25 (моль) (из уравнения реакции)
m(Cu(OH)2)=0,25*98=24,5 (г)
Ответ: 24,5 г сульфата меди

Answer 2

Задача: Найти массу гидроксида меди, полученного при взаимодействии 20 г. гидроксида натрия с сульфатом меди.

Для решения этой задачи, нам понадобится уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и сульфатом меди (CuSO4):

2NaOH + CuSO4 -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Из уравнения видно, что 2 моля гидроксида натрия реагируют с 1 молью сульфата меди, образуя 1 моль гидроксида меди.

Теперь мы можем использовать пропорцию для решения задачи:

2 моля NaOH = 1 моль Cu(OH)2 20 г NaOH = x г Cu(OH)2

x = (20 г NaOH) * (1 моль Cu(OH)2 / 2 моля NaOH)

Теперь, чтобы найти массу гидроксида меди, нам нужно знать молярную массу Cu(OH)2. Поищем эту информацию в поисковых результатах.

Из поисковых результатов видно, что молярная масса Cu(OH)2 составляет 97,56 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать массу гидроксида меди:

x = (20 г NaOH) * (1 моль Cu(OH)2 / 2 моля NaOH) * (97,56 г/моль Cu(OH)2)

x ≈ 195,12 г

Таким образом, масса гидроксида меди, полученного при взаимодействии 20 г гидроксида натрия с сульфатом меди, составляет примерно 195,12 г.