Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!!!!!Смесь гидрокарбоната и карбоната калия с массовой долей карбоната в ней 73,4% может прореагировать с 40 г 14%-ного раствора гидроксида калия. Исходную смесь обработали избытком раствора серной кислоты. Какой объём (н.у.) газа выделяется при этом?

Answer 1

Не до конца решена задача: во втором у\р выделится 4,48 л СО2 - там, где К2СО3, и в первом, где КНСО3 выделится 2,24л СО2. Итого - 6,72 л. 

Answer 2

KHCO3+KOH=K2CO3+H2O
K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2+H2O
m рв (KOH)=40*0,14=5,6 г
n (KOH)=5,6/56=0,1 моль
m (KHCO3)=0,1*100=10 г
Далее решаем пропорцию
26,6% - 10 г
73,4% - Х г
Отсюда m (K2CO3)=27,6 г
n (K2CO3)=27,6/138=0,2 моль
V (CO2)=0,2*22,4=4,48 л

Answer 3

Давайте разберемся с задачей шаг за шагом.

1. Найдем молекулярные массы веществ: - Гидрокарбонат калия (KHCO3) - молярная масса: 39,1 (K) + 1 (H) + 12 (C) + 48 (O) = 100,1 г/моль - Карбонат калия (K2CO3) - молярная масса: 39,1 (K) * 2 + 12 (C) + 48 (O) = 138,1 г/моль - Гидроксид калия (KOH) - молярная масса: 39,1 (K) + 16 (O) + 1 (H) = 56,1 г/моль - Серная кислота (H2SO4) - молярная масса: 1 (H) * 2 + 32 (S) + 16 (O) * 4 = 98 г/моль

2. Найдем количество молей каждого вещества: - Моль гидрокарбоната калия (KHCO3): 73,4 г / 100,1 г/моль - Моль карбоната калия (K2CO3): (100 - 73,4) г / 138,1 г/моль (так как остальная масса - это масса карбоната) - Моль гидроксида калия (KOH): 40 г * 0,14 / 56,1 г/моль (0,14 - это концентрация раствора в долях) - Определите, какое вещество является ограничителем реакции по минимальному количеству молей.

3. Найдем моль серной кислоты (H2SO4), избыток которой использован для обработки: - Моль серной кислоты (H2SO4) равна моли гидрокарбоната калия, так как серная кислота реагирует с гидрокарбонатом калия.

4. Определим количество молей участвующих в реакции веществ: - Найдем количество молей углекислого газа (CO2), выделяющегося при реакции гидрокарбоната и карбоната с серной кислотой. Каждая моль гидрокарбоната и карбоната образует 1 моль углекислого газа.

5. Используем уравнение состояния для вычисления объема газа: - Используем уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная, T - температура. - Поскольку условия задачи не указывают обратное воздействие (реакция происходит при постоянной температуре и давлении), можно считать, что условия стандартных условий (н.у.) соответствуют температуре 273 К и давлению 1 атмосферы.

6. Выразим объем газа (V): - V = (nRT)/P, где n - количество молей, R = 0,0821 л*атм/(моль*К) - универсальная газовая постоянная, T = 273 К, P = 1 атмосфера.

Теперь выполним все расчеты. Учтем, что уравнение стандартных условий гласит, что объем газа поддается изменению при стандартных условиях, и мы используем уравнение состояния идеального газа.

Если вы предоставите конкретные результаты расчетов, я могу помочь вам проверить их правильность.