Question

Помогите срочно с химией! 1) Запишите уравнения реакций,с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Li- Li₂O - LiOH - LiNO₃ 2)Какой объем займут при н.у. 17г. сероводорода? Сколько молекул его содержится в этом объеме?

Answer 1

…………………………………………………,………………,

Answer 2

Конечно, я готов помочь вам с химией!

1) Превращения лития (Li): - Li → Li₂O: \[4Li + O₂ → 2Li₂O\] - Li → LiOH: \[2Li + 2H₂O → 2LiOH + H₂\] - Li → LiNO₃: \[6Li + N₂O₅ → 2LiNO₃ + 4Li₂O\]

2) Объем сероводорода (H₂S) при нормальных условиях: Объем 1 моль любого газа при нормальных условиях (0 °C и 1 атмосферное давление) равен примерно 22.4 литра. Теперь рассчитаем объем для 17 г сероводорода. Мы знаем молярную массу H₂S, которая равна примерно 34 г/моль (1 г + 1 г + 32 г). \[ \text{Молекулярная масса H₂S} = 2 \times \text{Масса атома водорода} + \text{Масса атома серы} = 2 \times 1 \, \text{г/моль} + 32 \, \text{г/моль} = 34 \, \text{г/моль} \] Теперь можем использовать формулу: \[ \text{Объем (в литрах)} = \frac{\text{Масса (в граммах)}}{\text{Молярная масса}} \times \text{Молярный объем} \] \[ \text{Объем} = \frac{17 \, \text{г}}{34 \, \text{г/моль}} \times 22.4 \, \text{л/моль} \approx 11.2 \, \text{л} \]

Таким образом, объем 17 г сероводорода при н.у. составит примерно 11.2 литра. Чтобы найти количество молекул в этом объеме, мы можем использовать число Авогадро, которое равно примерно \(6.022 \times 10^{23}\) молекул в одном моле. Таким образом, \[ \text{Количество молекул} = \text{Количество молей} \times \text{Число Авогадро} \] \[ \text{Количество молекул} = \frac{\text{Масса (в граммах)}}{\text{Молярная масса}} \times \text{Число Авогадро} \] \[ \text{Количество молекул} = \frac{17 \, \text{г}}{34 \, \text{г/моль}} \times (6.022 \times 10^{23} \, \text{молекул/моль}) \] Рассчитаем это: \[ \text{Количество молекул} \approx \frac{17}{34} \times 6.022 \times 10^{23} \, \text{молекул} \] \[ \text{Количество молекул} \approx 3.011 \times 10^{23} \, \text{молекул} \]

Таким образом, объем 17 г сероводорода при нормальных условиях составляет примерно 11.2 литра, а в этом объеме содержится примерно \(3.011 \times 10^{23}\) молекул сероводорода.