Question

Расставьте коэффициенты в данном уравнении методом электронного баланса Al+FeSO4-->Al2(SO4)3+Fe

Answer 1

2 Al + 3 FeSO4 = Al2(SO4)3 + 3 Fe

Answer 2

Это химическое уравнение представляет реакцию между алюминием (Al) и сульфатом железа(II) (FeSO₄), в результате которой образуются алюминийсульфат (Al₂(SO₄)₃) и железо (Fe). Давайте сбалансируем уравнение методом электронного баланса.

1. Разберемся с окислением и восстановлением: Алюминий (Al) переходит из нулевого состояния в ион Al³⁺. Железо (Fe) переходит из состояния Fe²⁺ в Fe³⁺.

2. Напишем полуреакции для окисления и восстановления: Окисление: \[ \text{Al} \rightarrow \text{Al}^{3+} + 3e^- \] Восстановление: \[ \text{Fe}^{2+} \rightarrow \text{Fe}^{3+} + e^- \]

3. Теперь сбалансируем количество передаваемых электронов, умножив вторую полуреакцию на 3: \[ 3(\text{Fe}^{2+} \rightarrow \text{Fe}^{3+} + e^-) \]

4. Сложим обе полуреакции: \[ \text{Al} + 3\text{Fe}^{2+} \rightarrow \text{Al}^{3+} + 3\text{Fe}^{3+} \]

5. Теперь сбалансируем количество атомов каждого элемента на обеих сторонах уравнения:

Сначала сбалансируем железо (Fe): На левой стороне: 3 атома Fe. На правой стороне: 3 атома Fe. Таким образом, железо уже сбалансировано.

Теперь сбалансируем алюминий (Al) и сульфат (SO₄): На левой стороне: 2 атома Al и 3 группы SO₄. На правой стороне: 2 группы Al₂(SO₄)₃. Таким образом, нужно умножить алюминий и SO₄ на 3 с обеих сторон.

Получаем сбалансированное уравнение: \[ 2\text{Al} + 3\text{FeSO}_4 \rightarrow 2\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 + 3\text{Fe} \]

Таким образом, коэффициенты в данном уравнении, сбалансированные методом электронного баланса, следующие: \[ 2\text{Al} + 3\text{FeSO}_4 \rightarrow 2\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 + 3\text{Fe} \]