Question

При разложении 0,197 г иодида металла до чистого металла и иода нанагретой до 1200 градусов цельсии вольфрамовой проволоке масса последней увеличилась на 0,030 г . Иодид какого металла был взят ? Обезательно формулу реакции.

Answer 1

0.197-0.03 = 0.167
0.167/I = 0.001315
0.03/0.001315 = 22.81
дальше подбор по множителю
22.81*4 = 91.24
Zr = 91.224
ZrI4 = Zr + 2I2
ZrI4 - Zr
0.197 - X

X = 0.197*Zr/ZrI4 = 0.03 
цирконий

Answer 2

При разложении 0,197 г иодида металла до чистого металла и иода на нагретой до 1200 градусов Цельсия вольфрамовой проволоке, масса последней увеличилась на 0,030 г. Чтобы определить, иодид какого металла был взят, мы можем использовать закон сохранения массы. Согласно этому закону, масса реагентов должна быть равна массе продуктов реакции.

Пусть масса иодида металла, взятого в начале, равна Х г. После разложения иодида металла на иод и чистый металл, масса вольфрамовой проволоки увеличилась на 0,030 г. Таким образом, масса чистого металла, образовавшегося в результате разложения, составляет 0,030 г.

Масса иода, образовавшегося в результате разложения, равна разности между исходной массой и массой чистого металла:

Масса иода = Масса иодида металла - Масса чистого металла

Масса иода = Х г - 0,030 г

Таким образом, иодид металла, взятый в начале, можно определить, зная исходную массу и вычитая из нее массу чистого металла.

К сожалению, без конкретных значений массы иодида металла в начале (Х) и формулы реакции, точный ответ на ваш вопрос невозможен. Если вы предоставите эти данные, я смогу помочь вам с расчетами и определением иодида металла.

Примечание: Важно отметить, что для точного определения иода и иодида металла требуется знание конкретных данных и проведение соответствующих расчетов.