Question

СРОЧНО, ПОЖАЛУЙСТА!!!! Решите задачу: вычислить количество вещества и массу газа в реакции 50 г карбоната кальция с соляной кислотой.

Answer 1

Дано:
CaCO3- 50g
реакция:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
M(CaCO3)=40+12+48=100 г/моль
V(ню)(CaCO3)=50г:100г\моль=0.5 моль
V(ню)(CO2)=0.5 моль
m(СO2)=0.5 моль*28г\моль=14г.
M(CO2)=28 г\моль
Ответ:V(CO2)=0.5 моль  m(СО2)=14г

Answer 2

CaCO3+2HCI=CaCI2+C02+H20
Из уравнения видно,что кол-во карбоната кальция и угл.газа равно.
M(CaCO3)=100г/моль,следовательно 0,5 моль карбоната и угл.газа.
44 г/моль * 0,5 моль=22 г.
Ответ:выделится 22 г CO2

Answer 3

Чтобы решить данную задачу, давайте сначала напишем уравнение реакции между карбонатом кальция (\(CaCO_3\)) и соляной кислотой (\(HCl\)):

\[ CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + CO_2 + H_2O \]

Из уравнения видно, что мольное соотношение между карбонатом кальция и соляной кислотой равно 1:2. Это означает, что каждая моль \(CaCO_3\) реагирует с двумя молями \(HCl\).

1. Найти количество молей \(CaCO_3\): Имеем 50 г карбоната кальция. Молярная масса \(CaCO_3\) равна сумме масс атомов каждого элемента, умноженных на их коэффициент в формуле. Молярная масса \(CaCO_3\) примерно 100 г/моль.

\[ \text{Моли } CaCO_3 = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}} = \frac{50 \, \text{г}}{100 \, \text{г/моль}} = 0.5 \, \text{моль} \]

2. Найти количество молей \(HCl\): Так как мольное соотношение 1:2, то количество молей \(HCl\) будет удвоенным по сравнению с количеством молей \(CaCO_3\).

\[ \text{Моли } HCl = 2 \times \text{Моли } CaCO_3 = 2 \times 0.5 \, \text{моль} = 1 \, \text{моль} \]

3. Найти массу газа \(CO_2\), выделенного в реакции: По уравнению реакции видно, что каждая моль \(CaCO_3\) образует одну моль \(CO_2\). Масса молекулы \(CO_2\) примерно 44 г/моль.

\[ \text{Масса } CO_2 = \text{Моли } CO_2 \times \text{Молярная масса } CO_2 = 1 \, \text{моль} \times 44 \, \text{г/моль} = 44 \, \text{г} \]

Таким образом, в реакции 50 г карбоната кальция с соляной кислотой образуется 44 г газа \(CO_2\).