Question

Какова масса кислорода, выделившегося при разложении 12,25 г бертолетовой соли

Answer 1

2KClO3=2KCl+3O2 
ню(берт. соли)=12,25:122,5=0,1 моль 
2---3 
0,1-х-это пропорция 
х=0,15 моль-ню О2 
m(О2)=0,15*32=4,8 г

Answer 2

Для того чтобы рассчитать массу кислорода, выделившегося при разложении бертолетовой соли (CuSO₄), нужно учесть химическую реакцию разложения этой соли.

Бертолетова соль разлагается по следующей реакции:

\[2CuSO₄ \xrightarrow{} 2CuO + 2SO₂ + O₂\]

Из уравнения видно, что на каждые две молекулы бертолетовой соли выделяется одна молекула \(O₂\). Таким образом, масса \(O₂\) будет равна массе бертолетовой соли поделенной на два.

\[ \text{Масса } O₂ = \frac{\text{Масса бертолетовой соли}}{2} \]

Теперь подставим данное значение в формулу:

\[ \text{Масса } O₂ = \frac{12,25 \, \text{г}}{2} \]

\[ \text{Масса } O₂ = 6,125 \, \text{г} \]

Таким образом, масса кислорода, выделившегося при разложении 12,25 г бертолетовой соли, равна 6,125 г.