Question

Хватит ли 0,8 моль NaOH, если известно что он взаимодействует с Fe(NO3)3 массой 48,3 гр

Answer 1

Xmol              48.3g
3NaOH+Fe(NO3)3=3NaNO3+Fe(OH)3
3mol         236g
x=3·48.3/236=0.6 mol
ответ: не хватит еще 0.2 моля

Answer 2

Конечно хватит) глупо не знать.

Answer 3

Для решения данной задачи, нужно использовать химическое уравнение баланса и стехиометрии. Реакция между гидроксидом натрия (NaOH) и нитратом железа(III) (Fe(NO3)3) можно записать следующим образом:

\[ 6\text{NaOH} + \text{Fe(NO}_3)_3 \rightarrow 3\text{NaNO}_3 + \text{Fe(OH)}_3. \]

Из уравнения видно, что 6 молей гидроксида натрия реагируют с 1 молью нитрата железа(III). Таким образом, для реакции с массой \(48,3 \, \text{г}\) нитрата железа(III) требуется:

\[ \text{Моль}\,\text{Fe(NO}_3)_3 = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}} = \frac{48,3 \, \text{г}}{55,845 \, \text{г/моль} + 3 \times (14,007 \, \text{г/моль} + 3 \times 15,999 \, \text{г/моль})} \approx 0,2 \, \text{моль}.\]

Так как соотношение между гидроксидом натрия и нитратом железа(III) 6:1, то количество молей гидроксида натрия будет:

\[ \text{Моль}\,\text{NaOH} = 6 \times \text{Моль}\,\text{Fe(NO}_3)_3 = 6 \times 0,2 \, \text{моль} = 1,2 \, \text{моль}.\]

Таким образом, для реакции с массой \(48,3 \, \text{г}\) нитрата железа(III) потребуется 1,2 моля гидроксида натрия. Если у вас есть 0,8 моль NaOH, то это будет недостаточно для полного взаимодействия с \(48,3 \, \text{г}\) Fe(NO3)3.