Question

Вставте пропущенные числовые значения:А) при разложении 100г CaCO3 обьём полученного CO2 равен ... дм3 (н.у.)Б) для нейтрализации 0.1 моль азотной кислоты необходим гидроксид кальция количеством ... мольВ) при полном разложении 9.8 г Cu(OH)2 масса полученного твердого остатка равна ... г

Answer 1

А)22,4 дм3
б)0,05 моль
в) 0,8гр

Answer 2

А) 22,4дм3...
в) 0,8г...

Answer 3

А) Для решения этой задачи, давайте использовать уравнение реакции разложения кальциевого карбоната (CaCO3):

\[ \text{CaCO}_3 \rightarrow \text{CaO} + \text{CO}_2. \]

Согласно данному уравнению, 1 моль CaCO3 дает 1 моль \( \text{CO}_2 \). Молярная масса CaCO3 составляет примерно 100 г/моль. Таким образом, при разложении 100 г CaCO3 образуется 1 моль \( \text{CO}_2 \). Объем \( \text{CO}_2 \) при нормальных условиях (н.у.) равен 22.4 литра. Так что ответ для задачи А) равен 22.4 дм³.

Б) Уравнение реакции между азотной кислотой (HNO3) и гидроксидом кальция (Ca(OH)2) можно записать следующим образом:

\[ 2\text{HNO}_3 + \text{Ca(OH)}_2 \rightarrow \text{Ca(NO}_3)_2 + 2\text{H}_2\text{O}. \]

Согласно уравнению, 1 моль HNO3 требует 1 моль Ca(OH)2 для нейтрализации. Таким образом, для нейтрализации 0.1 моль HNO3 потребуется 0.1 моль Ca(OH)2.

В) Уравнение реакции полного разложения гидроксида меди (II) (Cu(OH)2) выглядит так:

\[ \text{Cu(OH)}_2 \rightarrow \text{CuO} + \text{H}_2\text{O}. \]

Согласно уравнению, 1 моль Cu(OH)2 дает 1 моль CuO. Молярная масса Cu(OH)2 равна приблизительно 97 г/моль. Таким образом, при полном разложении 9.8 г Cu(OH)2 образуется 5 г твердого остатка (CuO).