Question

По термохимическому уравнению горения метана CH4+202=2H2O+890 кДж рассчитайте количество тепла, которое выделяется при горении 64г метана

Answer 1

CH4 + 2O2 ---> CO2 + 2H2O + 890 кДж
n(CH4) = 64 г / 16 г / моль = 4 моль
1 - 890 
4 - x
x = 890 * 4 = 3560 кДж
Ответ: 3560 кДж

Answer 2

Для расчета количества тепла, выделяющегося при горении метана (CH₄), используем термохимическое уравнение горения, которое выглядит следующим образом:

\[ CH₄(g) + 2O₂(g) \rightarrow CO₂(g) + 2H₂O(l) \]

Согласно уравнению, при полном горении одного молекулы метана образуется одна молекула \( CO₂ \) и две молекулы \( H₂O \). При этом выделяется тепло, равное 890 кДж.

Молекулярная масса метана (\( CH₄ \)) равна приблизительно 16 г/моль, и мы знаем, что горит 64 г метана. Таким образом, количество молекул метана можно рассчитать:

\[ \text{Молекулы метана} = \frac{\text{Масса метана}}{\text{Молекулярная масса метана}} \]

\[ \text{Молекулы метана} = \frac{64\,г}{16\,г/моль} = 4\,моль \]

Так как в уравнении горения каждая молекула метана даёт 890 кДж тепла, то общее количество тепла можно найти умножением этого значения на количество молекул метана:

\[ \text{Количество тепла} = \text{Молекулы метана} \times \text{Тепловой эффект горения метана} \]

\[ \text{Количество тепла} = 4\,моль \times 890\,кДж/моль = 3560\,кДж \]

Таким образом, при горении 64 г метана выделяется 3560 кДж тепла.