Question

Na2S,K3PO4,BaCO3 подвергается ли гидролизу расписать ступени

Answer 1

Na₂S + H₂O = NaHS + NaOH
2Na⁺ + S ²⁻ + H₂O = Na⁺ + HS⁻ + Na⁺ + OH⁻
 S ²⁻ + H₂O =  HS⁻ + OH⁻
NaHS + H₂O = H₂S + NaOH
Na⁺ + HS⁻ + H₂O = H₂S + Na⁺ + OH⁻
HS⁻ + H₂O = H₂S  + OH⁻ ( среда щелочная)


K₃PO₄ + H₂O = K₂HPO₄ + KOH
3K⁺ + PO₄³⁻ + H₂O = 2K⁺ + HPO₄²⁻ + K⁺ + OH⁻
PO₄³⁻ + H₂O =  HPO₄₂⁻ + OH⁻
K₂HPO₄ + H₂O = KH₂PO₄ + KOH
2K⁺ + HPO₄⁻ + H₂O = K⁺ + H₂PO₄⁻ + K⁺ +OH⁻
 HPO₄⁻ + H₂O = H₂PO₄⁻ + OH⁻
KH₂PO₄ + H₂O = H₃PO₄ + KOH
K⁺ + H₂PO₄⁻ + H₂O = 3H⁺ + PO₄³⁻ + K⁺ + OH⁻
H₂PO₄⁻ + H₂O = 3H⁺ + PO₄³⁻ + OH⁻ ( среда щелочная)

2BaCO₃ + 2H₂O = Ba(HCO₃)₂ + Ba(OH)₂
2BaCO₃ + 2H₂O = Ba²⁺ + 2HCO₃⁻ + Ba²⁺ + 2OH⁻
Ba(HCO₃)₂ + H₂O = Ba(OH)₂ + CO₂ + H₂O
Ba²⁺ + 2HCO₃⁻ + H₂O = Ba²⁺ + 2OH⁻ + CO₂ + H₂O
2HCO₃⁻ + H₂O = 2OH⁻ + CO₂ + H₂O (среда щелочная)

Answer 2

Гидролиз Na2S

Na2S (натрий сульфид) может подвергаться гидролизу в водном растворе. Гидролиз - это реакция вещества с водой, в результате которой происходит образование ионов гидроксида и кислоты. В случае Na2S, гидролиз приводит к образованию гидроксида натрия (NaOH) и сульфида водорода (H2S).

Реакция гидролиза Na2S может быть представлена следующим образом: ``` Na2S + H2O → 2NaOH + H2S ```

Гидролиз K3PO4

K3PO4 (калийфосфат) также может подвергаться гидролизу в водном растворе. В результате гидролиза образуются гидроксид калия (KOH) и фосфорная кислота (H3PO4).

Реакция гидролиза K3PO4 может быть представлена следующим образом: ``` K3PO4 + H2O → 3KOH + H3PO4 ```

Гидролиз BaCO3

BaCO3 (карбонат бария) не подвергается гидролизу в водном растворе. Карбонаты обычно являются слабыми основаниями и не реагируют с водой.

Таким образом, гидролиз происходит только с Na2S и K3PO4, а BaCO3 не подвергается гидролизу.